1．Ⅰ.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）再利用，以它為原料來制備MnSO₄?H₂O。請回答下列問題：

已知：反應Ⅰ的離子方程式為：MnO₂+FeS₂+4H⁺═2S+Mn²⁺+Fe²⁺+2H₂O
（1）為提高酸浸過程中浸出率，實驗中可采取的措施有 、（任寫兩種）。
（2）已知：室溫下K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，反應Ⅱ后溶液中c（Mn²⁺）=0.2mol?L^-1。
①反應Ⅱ中MnO₂的作用是 。
②欲使溶液中c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1，“調(diào)pH”過程需控制溶液pH的范圍是 。
（3）已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。從濾液制取較多MnSO₄?H₂O的操作是：控制溫度在80～90℃之間，然后 、，使固體MnSO₄?H₂O與溶液分離；獲得的MnSO₄?H₂O晶體常用酒精洗滌，優(yōu)點是 。

（4）測定產(chǎn)品純度。
①取制得的MnSO₄晶體0.3020g,溶于適量水中，加硫酸酸化；
②用過量NaBiO₃（難溶于水）將Mn²⁺完全氧化為，過濾、洗滌；
③將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固體1.072g,充分反應；
④再用0.0320mol?L^-1KMnO₄溶液滴定步驟③反應后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂+→CO₂+Mn²⁺（未配平）。
a.用KMnO₄溶液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象為 。
b.計算產(chǎn)品中MnSO₄的質(zhì)量分數(shù) 。
Ⅱ.某實驗小組為檢驗MnSO₄受熱分解是否生成SO₂或SO₃，設計探究實驗裝置如圖所示：

（5）裝置B、C、D中的溶液依次為 （填字母）。
a.Ba（NO₃）₂
b.BaCl₂
c.品紅
d.濃硫酸
e.Ca（OH）₂
f.NaOH
（6）實驗結(jié)束時，為防止倒吸，正確的操作方法是 。

2．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）廣泛應用于造紙等行業(yè)。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃時分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實驗室用NaBH₄堿性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，實驗室制備裝置如題圖所示。

（1）實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是 。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定濃度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制備Na₂S₂O₄的化學方程式為 。
（3）Na₂S₂O₄產(chǎn)率與加入NaBH₄溶液與NaHSO₃溶液質(zhì)量比的關系如題圖所示，NaBH₄堿性溶液與NaHSO₃酸性溶液加料質(zhì)量比增大時，Na₂S₂O₄產(chǎn)率下降的原因是 。

（4）稱量5.0g含Na₂S₂O₄?2H₂O晶體粗品溶于水配制成250mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應后，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?L^-1標準碘溶液滴定至反應終點，重復實驗三次后，平均消耗標準碘溶液20.00mL。
有關反應如下：Na₂S₂O₄+2CH₂O+H₂O═NaHSO₃?CH₂O+NaHSO₂?CH₂O
NaHSO₂?CH₂O+2I₂+2H₂O═NaHSO₄+4HI+CH₂O
計算該粗品中Na₂S₂O₄?2H₂O晶體質(zhì)量分數(shù)為 。（寫出計算過程）
（5）Zn還原法
已知：Zn+2H₂SO₃ZnS₂O₄+2H₂O
二價鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關系如題圖所示。

請補充完整制備Na₂S₂O₄?2H₂O的實驗方案：向水中加入Zn粉，攪拌，，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到Na₂S₂O₄?2H₂O（實驗中須使用的試劑：SO₂、1mol?L^-1NaOH溶液）

3．摩爾鹽 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種常見的復鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關問題。

（1）步驟1中Na₂CO₃溶液的作用 。
（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點是 。

（3）步驟3中生成摩爾鹽的反應方程式為 。
（4）Fe³⁺含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關鍵指標。定量測定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標準色階進行目視比色，確定產(chǎn)品級別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級別的原理是 。
（5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe²⁺含量為 %（保留三位有效數(shù)字）。