摩爾鹽 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種常見的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關(guān)問題。
（1）步驟1中Na2CO3溶液的作用 洗掉廢鐵屑表面的油污洗掉廢鐵屑表面的油污。
（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點是 加快過濾速度，得到更干燥的固體加快過濾速度，得到更干燥的固體。
（3）步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為 FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2OFeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。
（4）Fe3+含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級別的原理是 Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，F(xiàn)e3+濃度越大，溶液顏色越深Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，F(xiàn)e3+濃度越大，溶液顏色越深。
（5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe2+含量為 14.914.9%（保留三位有效數(shù)字）。
【答案】洗掉廢鐵屑表面的油污；加快過濾速度，得到更干燥的固體；FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；Fe3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，F(xiàn)e3+濃度越大，溶液顏色越深；14.9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/22 4:0:1組卷：2引用：2難度：0.5
相似題
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1．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。
資料
1.水溶液中存在平衡：2Cl-（aq）+CuCl（s）?（aq）。CuCl2-3
2.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2（OH）3Cl。
Ⅰ.實驗室中用純凈的CuCl2固體可制備CuCl。取75gCuCl2固體于燒杯中，加入100mL 0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。
（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋加入鹽酸的主要目的是。
（2）溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
Ⅱ.工業(yè)中，用初級銅礦粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備CuCl。流程如圖。
（3）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是。
（4）用化學(xué)用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因是。
（5）合成過程中適宜的反應(yīng)條件為。
（6）若要制99.5g CuCl,理論上至少需要含Cu2S 50%的銅礦粉的質(zhì)量為g。
（7）相同時間內(nèi)，反應(yīng)物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因是、。（答出2條即可）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．以環(huán)己醇（
）為原料制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH]的實驗流程如圖。
其中“氧化”的實驗過程為：在250mL三頸燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g（約0.06mol）高錳酸鉀，按圖示1組裝好裝置，打開磁力攪拌器，加熱至35℃，滴加3.2mL（約0.031mol）環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
OHKOOC（CH2）4COOKΔH＜0KMnO4/Na2CO3＜50℃
（1）圖1中a的名稱為。
（2）“氧化”過程，不同環(huán)己醇滴加速度下，溶液溫度隨時間變化曲線如圖2，為保證產(chǎn)品純度，應(yīng)選擇的滴速為s/滴（“s/滴”指兩滴間的間隔時間），選擇的理由是。
（3）為證明“氧化”反應(yīng)已結(jié)束，在濾紙上點1滴反應(yīng)混合物，若觀察到，則表明反應(yīng)已經(jīng)完成。
（4）“趁熱抽濾”后，洗滌沉淀的操作為：。
（5）室溫下，相關(guān)物質(zhì)溶解度（g/100g水）為：己二酸-1.44g,NaCl-35.1g,KCl-33.3g?！罢舭l(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應(yīng)濃縮溶液體積至。（填標(biāo)號）
A．5mL
B．15mL
C．30mL
D．50mL
（6）稱取己二酸（Mr=146g/mol）樣品0.2920g,用新煮沸的50mL熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定至終點，進(jìn)行平行實驗及空白實驗后，消耗NaOH的平均體積為19.70mL，己二酸樣品的純度為。發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：50引用：3難度：0.4 -
3．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波），是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實驗室用Na2SO3和過量硫粉（不溶于水，可溶于乙醇）在水溶液中加熱反應(yīng)制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：
（圖1是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線）[反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）]△
①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。
②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③如圖2所示（部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)后趁熱過濾。
④濾液在經(jīng)過相關(guān)實驗操作后析出Na2S2O3?5H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過濾并低溫干燥。
（1）圖2中，儀器B的名稱是。
（2）實驗步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是。
（3）實驗步驟③中，趁熱過濾的原因是。
（4）實驗步驟④中，應(yīng)采取的相關(guān)實驗操作為。
（5）實驗步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是。
（6）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是。
（7）準(zhǔn)確稱取2.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?1-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。滴定至終點時，溶液顏色的變化是。消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為36.00mL，產(chǎn)品的純度為。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：29引用：6難度：0.6
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