Ⅰ.高錳酸鉀生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生較多的廢錳渣，工業(yè)上將廢錳渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）再利用，以它為原料來制備MnSO₄?H₂O。請回答下列問題：

已知：反應Ⅰ的離子方程式為：MnO₂+FeS₂+4H⁺═2S+Mn²⁺+Fe²⁺+2H₂O
（1）為提高酸浸過程中浸出率，實驗中可采取的措施有 、（任寫兩種）。
（2）已知：室溫下K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，反應Ⅱ后溶液中c（Mn²⁺）=0.2mol?L^-1。
①反應Ⅱ中MnO₂的作用是 。
②欲使溶液中c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1，“調(diào)pH”過程需控制溶液pH的范圍是 。
（3）已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。從濾液制取較多MnSO₄?H₂O的操作是：控制溫度在80～90℃之間，然后 、，使固體MnSO₄?H₂O與溶液分離；獲得的MnSO₄?H₂O晶體常用酒精洗滌，優(yōu)點是 。

（4）測定產(chǎn)品純度。
①取制得的MnSO₄晶體0.3020g,溶于適量水中，加硫酸酸化；
②用過量NaBiO₃（難溶于水）將Mn²⁺完全氧化為，過濾、洗滌；
③將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固體1.072g,充分反應；
④再用0.0320mol?L^-1KMnO₄溶液滴定步驟③反應后的溶液，用去40.00mL。
已知：C₂+→CO₂+Mn²⁺（未配平）。
a.用KMnO₄溶液滴定時，滴定終點的現(xiàn)象為 。
b.計算產(chǎn)品中MnSO₄的質(zhì)量分數(shù) 。
Ⅱ.某實驗小組為檢驗MnSO₄受熱分解是否生成SO₂或SO₃，設計探究實驗裝置如圖所示：

（5）裝置B、C、D中的溶液依次為 （填字母）。
a.Ba（NO₃）₂
b.BaCl₂
c.品紅
d.濃硫酸
e.Ca（OH）₂
f.NaOH
（6）實驗結(jié)束時，為防止倒吸，正確的操作方法是 。

【考點】制備實驗方案的設計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】將廢錳渣粉碎；升高溫度；將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，有利于除盡鐵元素，同時不引入新的雜質(zhì)；3.2～8.0；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；減少產(chǎn)品損失，同時酒精易揮發(fā)，便于產(chǎn)品干燥；當加入最后半滴KMnO₄溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；0.96或96%；b、c、f；先停止加熱，繼續(xù)通N₂至裝置冷卻到室溫再停止通N₂