連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）廣泛應(yīng)用于造紙等行業(yè)。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃時(shí)分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室用NaBH₄堿性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，實(shí)驗(yàn)室制備裝置如題圖所示。

（1）實(shí)驗(yàn)前需打開K通入一段時(shí)間氮?dú)?，其目的?。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定濃度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制備Na₂S₂O₄的化學(xué)方程式為 。
（3）Na₂S₂O₄產(chǎn)率與加入NaBH₄溶液與NaHSO₃溶液質(zhì)量比的關(guān)系如題圖所示，NaBH₄堿性溶液與NaHSO₃酸性溶液加料質(zhì)量比增大時(shí)，Na₂S₂O₄產(chǎn)率下降的原因是 。

（4）稱量5.0g含Na₂S₂O₄?2H₂O晶體粗品溶于水配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應(yīng)后，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至反應(yīng)終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次后，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。
有關(guān)反應(yīng)如下：Na₂S₂O₄+2CH₂O+H₂O═NaHSO₃?CH₂O+NaHSO₂?CH₂O
NaHSO₂?CH₂O+2I₂+2H₂O═NaHSO₄+4HI+CH₂O
計(jì)算該粗品中Na₂S₂O₄?2H₂O晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（寫出計(jì)算過程）
（5）Zn還原法
已知：Zn+2H₂SO₃ZnS₂O₄+2H₂O
二價(jià)鋅在水溶液中存在形式的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如題圖所示。

請(qǐng)補(bǔ)充完整制備Na₂S₂O₄?2H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：向水中加入Zn粉，攪拌，，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到Na₂S₂O₄?2H₂O（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：SO₂、1mol?L^-1NaOH溶液）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na₂S₂O₄（或NaHSO₃）被氧化；；過量NaBH₄將Na₂S₂O₄還原到更低價(jià)態(tài)，導(dǎo)致Na₂S₂O₄的產(chǎn)率下降；84%；28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO₂至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L^-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾