2023-2024學(xué)年河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/22 4:0:1
一、選擇題：（每小題3分，16小題，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.8 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：2難度：0.7 -
3．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.5 -
4．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：23引用：2難度：0.8 -
5．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.7 -
6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時(shí)易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ?。?br />
組卷：4引用：1難度：0.5 -
7．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)方案 A 測(cè)定NaClO溶液的pH 取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 B 探究濃度大小對(duì)反應(yīng)速率的影響 取等體積不同濃度的KMnO4溶液，分別加入等體積等濃度的H2C2O4溶液，觀察褪色的快慢 C 檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴原子 取少量CH3CH2Br與NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色 D 探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象 組卷：5引用：2難度：0.7
二、非選擇題（5個(gè)小題，共52分）
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20．CO2是一種溫室氣體，對(duì)人類(lèi)的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，維持大氣中CO2的平衡對(duì)生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。
Ⅰ．可利用CH4與CO2制備合成氣（CO、H2），在某一剛性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為15kPa、20kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）。
（1）研究表明CO的生成速率ν（CO）=1.28×10-2p（CH4）?p（CO2）（kPa?s-1），某時(shí)刻測(cè)得p（H2）=10kPa,則該時(shí)刻v（CH4）=kPa?s-1。
（2）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO的產(chǎn)率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。
（3）科學(xué)家提出制備“合成氣反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)①：CH4（g）?C（ads）+2H2（g）（慢反應(yīng)），反應(yīng)②：C（ads）+CO2（g）?2CO（g）（快反應(yīng)），上述反應(yīng)中C（ads）為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示：CH4與CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為，能量變化圖中：E5+E1E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．利用CO2催化加氫制甲醇，往某密閉容器中按投料比n（H2）：n（CO2）=3：1充入H2和CO2，發(fā)生以下反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.4kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=-90.6kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
（4）①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是。
②如圖X、Y分別代表、（填化學(xué)式）。組卷：10引用：2難度：0.5 -
21．摩爾鹽 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種常見(jiàn)的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）步驟1中Na2CO3溶液的作用。
（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。
（3）步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為。
（4）Fe3+含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測(cè)定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級(jí)別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級(jí)別的原理是。
（5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L-1的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe2+含量為%（保留三位有效數(shù)字）。組卷：2引用：2難度：0.5