某同學(xué)擬用50mL1mol/LNaOH溶液吸收CO
2氣體制備Na
2CO
3溶液。為了防止通入的CO
2氣體過量生成NaHCO
3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:
①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO
2氣體,至CO
2氣體不再溶解;
②小心煮沸溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
(1)按他的設(shè)計(jì),第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。裝置B使用的試劑是
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
,作用是
。(用離子方程式表示)
(2)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認(rèn)為對(duì)嗎?
不對(duì)
不對(duì)
。為什么?
如果實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào),溶液中溶解了部分二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng),使氫氧化鈉的量減少,混合液中碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相等,所以不能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,所以不合理
如果實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào),溶液中溶解了部分二氧化碳,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng),使氫氧化鈉的量減少,混合液中碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量不相等,所以不能恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,所以不合理
。
(3)考慮到實(shí)際使用過程中的損耗,至少要配制80mL1mol/L的NaOH溶液來完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還缺少的玻璃儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
。
②若配制過程中遇到下列情況,溶液的濃度是偏高、偏低還是不變?稱量的NaOH固體時(shí),稱量時(shí)間過長(zhǎng)
偏低
偏低
;搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至容量瓶刻度線凹液面
偏低
偏低
。
(4)小明同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟,使用50mL1mol/L的NaOH溶液和過量的CO
2氣體來制備Na
2CO
3溶液,為了測(cè)定所得Na
2CO
3溶液的是否純凈,在所得Na
2CO
3溶液中加入足量稀鹽酸,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體582.4mL,請(qǐng)問所得所得Na
2CO
3溶液的是否純凈?
否,溶液中溶質(zhì)的成分為0.024molNa2CO3,0.002molNaHCO3
否,溶液中溶質(zhì)的成分為0.024molNa2CO3,0.002molNaHCO3
。(用“是”和“否”來回答?;卮稹笆恰毕率鰡栴}可忽略,回答“否”請(qǐng)通過計(jì)算來說明,并計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的成分)