當前位置： 2022-2023學年貴州省黔南州長順縣九年級（上）質檢化學試卷（二）> 試題詳情

某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了紅磷和鎂條做燃燒的實驗如圖。

（1）觀察到圖1中的現(xiàn)象為
產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球膨脹，冷卻后氣球變得更癟
產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球膨脹，冷卻后氣球變得更癟
，紅磷燃燒的符號表達式為
P+O₂
點燃
P₂O₅
P+O₂
點燃
P₂O₅
，小明認為根據(jù)質量守恒定律，燃燒前后的總質量應相等。待完全燃燒后，觀察天平卻往左邊偏，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是
反應后未塞緊瓶塞，外界空氣進入錐形瓶
反應后未塞緊瓶塞，外界空氣進入錐形瓶
。
小紅按圖2裝置用適量鎂粉進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
[提出問題]黃色固體是什么呢？
[查閱資料]①氧化鎂為白色固體，難溶于水且不與水反應；②鎂能與氮氣反應只生成黃色的氮化鎂Mg₃N₂固體；③氮化鎂可與水反應，反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；④氫氧化鎂是不溶于水的固體，且受熱易分解生成氧化鎂和水。
[做出猜想]黃色固體為 Mg₃N₂
[實驗探究]

實驗操作實驗現(xiàn)象及結論

如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B
（2）現(xiàn)象：
B中黃色固體溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生氣泡，且A中溶液變?yōu)榧t色
B中黃色固體溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生氣泡，且A中溶液變?yōu)榧t色
；
結論：燃燒產(chǎn)物含Mg₃N₂

[拓展延伸]
（3）如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數(shù)
大于
大于
1
5
填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）請選擇下列正確的實驗方案將混在氧化鎂中的氮化鎂除去
D
D
。
A.將混合物直接蒸餾
B.將混合物直接過濾
C.將混合物溶于水，待充分反應后過濾，再將濾渣在常溫下干燥
D.將混合物放入水中，待充分反應后過濾，再將濾渣充分加熱至固體質量不再變化
（5）空氣中氮氣的含量遠大于氧氣的含量，可是鎂條在空氣中的燃燒產(chǎn)物氧化鎂卻遠多于氮化鎂，合理的解釋是
氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應
氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應
。
（6）某可燃物質4.6克與9.6克氧氣在密閉的容器里恰好完全燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，問該可燃物由
碳、氫、氧
碳、氫、氧
元素組成，這些元素之間的質量比為
12：3：8
12：3：8
。

【答案】產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球膨脹，冷卻后氣球變得更癟；P+O₂

點燃

P₂O₅；反應后未塞緊瓶塞，外界空氣進入錐形瓶；B中黃色固體溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生氣泡，且A中溶液變?yōu)榧t色；大于；D；氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應；碳、氫、氧；12：3：8

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/8/23 4:0:1組卷：10引用：1難度：0.4

相似題

1．為了探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：

（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質反應后，托盤天平的指針

（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉。
（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結論：化學反應前后物質的總質量

。
（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質的總質量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在

裝置中進行。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
解析

2．為研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了這樣三個實驗。

編號實驗一實驗二實驗三

變化前 4.8g 118.4g 112.6g

變化后 8.0g 118.4g 111.0g

實驗一：稱量鎂條的質量，在空氣中點燃，待反應結束冷卻后，再稱量生成白色固體的質量。
實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。
實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見上表：
（1）這三個實驗中，是否有實驗不遵守質量守恒定律？

。實驗二正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。
（2）造成其他兩個實驗結果錯誤的原因分別是實驗一：

，實驗三：

。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，必須在

（填“密閉”或“開放”）的體系中進行。
（4）從微觀的角度解釋質量守恒定律原因：

。

發(fā)布：2024/10/23 17:0:5組卷：3引用：2難度：0.5

解析

3．（1）某化學興趣小組欲通過實驗探究化學反應中的質量守恒，請回答相關問題。
【實驗設計】
甲同學選用白磷進行實驗，乙同學選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進行實驗，甲、乙同學選用的實驗裝置如圖所示。
?
【實驗現(xiàn)象】
①甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為

，托盤天平平衡。
②乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍色沉淀，托盤天平

（填“平衡”或“不平衡”）。
【實驗結論】
甲同學和乙同學根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出化學反應都遵循質量守恒定律。
分析原因，他們認為在化學反應前后，一定不變的是

（填選項序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準確稱量了生成物的總質量，發(fā)現(xiàn)反應后生成物的質量大于反應前鎂條的質量。所以丙同學提出鎂條燃燒的反應不遵循質量守恒定律。
你是否同意他的觀點？

（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。
（2）某化學興趣小組在學習O₂制備時，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】同學們按如圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O₂傳感器測定實驗過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

?

組別試劑

第1組 2mL5%H₂O₂

第2組 2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末

第3組 2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

第4組 2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

【實驗結論】
Ⅰ.對比第1～3組實驗曲線，進行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解

（填“有”或“無”）催化作用。
②實驗中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質是

。
③設置第1組實驗的目的是

。
Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線，據(jù)此可得出的結論為

。

發(fā)布：2024/10/21 9:0:2組卷：19引用：1難度：0.5

解析

把好題分享給你的好友吧~~

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B	（2）現(xiàn)象： B中黃色固體溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生氣泡，且A中溶液變?yōu)榧t色 B中黃色固體溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，并產(chǎn)生氣泡，且A中溶液變?yōu)榧t色；結論：燃燒產(chǎn)物含Mg₃N₂

編號	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	118.4g	112.6g
變化后	8.0g	118.4g	111.0g

組別	試劑
第1組	2mL5%H₂O₂
第2組	2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末
第4組	2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末