1．（1）某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，請回答相關(guān)問題。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙同學(xué)選用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
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【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
①甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，托盤天平平衡。
②乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，托盤天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
分析原因，他們認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填選項(xiàng)序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
你是否同意他的觀點(diǎn)？（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：。
（2）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O₂制備時(shí)，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，并用O₂傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

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組別	試劑
第1組	2mL5%H2O2
第2組	2mL5%H2O2+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H2O2+0.5gMnO2粉末
第4組	2mL10%H2O2+0.5gMnO2粉末

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Ⅰ.對比第1～3組實(shí)驗(yàn)曲線，進(jìn)行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解 （填“有”或“無”）催化作用。
②實(shí)驗(yàn)中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是 。
③設(shè)置第1組實(shí)驗(yàn)的目的是 。
Ⅱ.對比第3、4兩組實(shí)驗(yàn)曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為 。

2．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。
【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖的裝置：
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【討論與探究】
（1）甲小組實(shí)驗(yàn)中，白磷燃燒時(shí)，在錐形瓶底部鋪少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，并按要求完成填空。
①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反應(yīng) （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。
②丙組進(jìn)行過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定。該反應(yīng)中二氧化錳起 作用。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
通過以上實(shí)驗(yàn)探究，你得到的結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【實(shí)驗(yàn)分析】
化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，即反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

3．學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等
【查閱資料】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
甲組		產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	不相等。 導(dǎo)致甲組方案反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是（1）   。
乙組		天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。	相等

【反思評價(jià)】在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡是有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在（2）中進(jìn)行。
【得出結(jié)論】甲組同學(xué)對裝置進(jìn)行改進(jìn)后再次探究，亦能得出猜想2正確的結(jié)論。經(jīng)同學(xué)們進(jìn)一步討論分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中的反應(yīng)儀器和未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：（3）的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于（4）的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【微觀解釋】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的（5）沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量守恒。