（1）某化學(xué)興趣小組欲通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，請回答相關(guān)問題。
【實驗設(shè)計】
甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實驗，乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實驗，甲、乙同學(xué)選用的實驗裝置如圖所示。
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【實驗現(xiàn)象】
①甲同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為 ，托盤天平平衡。
②乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，托盤天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
【實驗結(jié)論】
甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
分析原因，他們認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （填選項序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
你是否同意他的觀點？（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：。
（2）某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O₂制備時，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。
【實驗探究】同學(xué)們按如圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進(jìn)行了四組實驗，并用O₂傳感器測定實驗過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

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組別	試劑
第1組	2mL5%H2O2
第2組	2mL5%H2O2+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H2O2+0.5gMnO2粉末
第4組	2mL10%H2O2+0.5gMnO2粉末

【實驗結(jié)論】
Ⅰ.對比第1～3組實驗曲線，進(jìn)行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解 （填“有”或“無”）催化作用。
②實驗中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是 。
③設(shè)置第1組實驗的目的是 。
Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為 。

【考點】質(zhì)量守恒定律的實驗探究；催化劑的特點與催化作用．

【答案】白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球開始膨脹，冷卻后又變癟；平衡；②④⑤；不同意；有氧氣參加化學(xué)反應(yīng)；有；MnO₂；對比；其他條件相同時，過氧化氫濃度越大分解速率越快