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為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示,反應(yīng)前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應(yīng)后,托盤天平的指針
向右
向右
(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示,通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量
不變
不變
。
(3)兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí),對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在
密閉
密閉
裝置中進(jìn)行。

【答案】向右;不變;密閉
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/25 8:0:2組卷:6引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.為研究化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
    編號(hào) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三
    變化前 4.8g 118.4g 112.6g
    變化后 8.0g 118.4g 111.0g
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實(shí)驗(yàn)一:稱量鎂條的質(zhì)量,在空氣中點(diǎn)燃,待反應(yīng)結(jié)束冷卻后,再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
    實(shí)驗(yàn)二:如圖甲,將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后將兩種溶液混合(有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過一會(huì)兒再稱量。
    實(shí)驗(yàn)三:如圖乙,將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中,稱量,然后將稀鹽酸與大理石混合,過一會(huì)兒再稱量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見上表:
    (1)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中,是否有實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律?
     
    。實(shí)驗(yàn)二正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
    (2)造成其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是實(shí)驗(yàn)一:
     
    ,實(shí)驗(yàn)三:
     
    。
    (3)由此可得出,在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí),必須在
     
    (填“密閉”或“開放”)的體系中進(jìn)行。
    (4)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因:
     
    。

    發(fā)布:2024/10/23 17:0:5組卷:3引用:2難度:0.5
  • 2.(1)某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒,請(qǐng)回答相關(guān)問題。
    【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
    甲同學(xué)選用白磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙同學(xué)選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙同學(xué)選用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
    ①甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ,托盤天平平衡。
    ②乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,托盤天平
     
    (填“平衡”或“不平衡”)。
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    甲同學(xué)和乙同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
    分析原因,他們認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后,一定不變的是
     
    (填選項(xiàng)序號(hào)、合理均選)。
    ①分子種類;
    ②原子種類;
    ③分子數(shù)目;
    ④原子數(shù)目;
    ⑤元素種類。
    【交流反思】
    丙同學(xué)將鎂條在氧氣中充分燃燒,然后將生成物全部收集起來,并準(zhǔn)確稱量了生成物的總質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學(xué)提出鎂條燃燒的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。
    你是否同意他的觀點(diǎn)?
     
    (填“同意”或“不同意”)。請(qǐng)解釋此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:
     
    。
    (2)某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)O2制備時(shí),對(duì)MnO2做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣,他們提出疑問:其他物質(zhì)能否對(duì)過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響?
    【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多,如:使用催化劑、改變反應(yīng)物的濃度等。
    【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置,在室溫下分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn),并用O2傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中O2含量的變化情況,得到如圖所示曲線:
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    菁優(yōu)網(wǎng)?
    組別 試劑
    第1組 2mL5%H2O2
    第2組 2mL5%H2O2+0.5gCuO粉末
    第3組 2mL5%H2O2+0.5gMnO2粉末
    第4組 2mL10%H2O2+0.5gMnO2粉末
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    Ⅰ.對(duì)比第1~3組實(shí)驗(yàn)曲線,進(jìn)行分析:
    ①CuO粉末對(duì)H2O2的分解
     
    (填“有”或“無”)催化作用。
    ②實(shí)驗(yàn)中對(duì)H2O2分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是
     

    ③設(shè)置第1組實(shí)驗(yàn)的目的是
     
    。
    Ⅱ.對(duì)比第3、4兩組實(shí)驗(yàn)曲線,據(jù)此可得出的結(jié)論為
     
    。

    發(fā)布:2024/10/21 9:0:2組卷:19引用:1難度:0.5
  • 3.某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。
    【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
    【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三個(gè)小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖的裝置:
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    【討論與探究】
    (1)甲小組實(shí)驗(yàn)中,白磷燃燒時(shí),在錐形瓶底部鋪少量
     
    ,其目的是防止瓶底炸裂。
    (2)請(qǐng)根據(jù)乙組和丙組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究,并按要求完成填空。
    ①乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到天平
     
    (填“是”或“否”)平衡;此反應(yīng)
     
    (填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。
    ②丙組進(jìn)行過氧化氫溶液分解反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定。該反應(yīng)中二氧化錳起
     
    作用。
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
    通過以上實(shí)驗(yàn)探究,你得到的結(jié)論是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
     
    (填“大于”、“等于”或“小于”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
    【實(shí)驗(yàn)分析】
    化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程,即反應(yīng)前后原子的
     
    沒有改變,原子的
     
    沒有增減,原子的
     
    也沒有變化,所以化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。

    發(fā)布:2024/10/19 7:0:2組卷:11引用:1難度:0.5
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