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ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性,能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物。回答下列問(wèn)題:
(1)氮原子可以提供孤電子對(duì)與氧原子形成配位鍵,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子發(fā)生重排提供一個(gè)空軌道,則重排后的氧原子價(jià)電子排布圖(軌道表達(dá)式)為
菁優(yōu)網(wǎng)
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,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子不是重排結(jié)構(gòu),原因是不符合
洪特規(guī)則
洪特規(guī)則

(2)沸點(diǎn):PH3
NH3(填“>”或“<”,下同),鍵角:
A
s
O
3
-
3
A
s
O
3
-
4
。
(3)As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是
As>Se>Ge
As>Se>Ge
。
(4)基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為
4s24p3
4s24p3
,與
A
s
O
3
-
4
互為等電子體的分子為
CCl4
CCl4
(任寫(xiě)一種)。
(5)雌黃(As2S3)中As原子的雜化方式為
sp3
sp3

(6)根據(jù)如圖所示晶胞中,寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式
AlTi3N4
AlTi3N4
。
菁優(yōu)網(wǎng)
【答案】菁優(yōu)網(wǎng);洪特規(guī)則;<;<;As>Se>Ge;4s24p3;CCl4;sp3;AlTi3N4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/6 8:0:9組卷:33引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2),反應(yīng)生成SO2和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
    發(fā)布:2024/10/23 5:0:2組卷:42引用:1難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;E原子最外層有1個(gè)單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.回答下列問(wèn)題:
    (1)寫(xiě)出基態(tài)E+的價(jià)電子排布式:
     
    ?;鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大,其原因是
     

    (2)
    A
    +
    5
    由美國(guó)空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則
    A
    +
    5
    的結(jié)構(gòu)式為
     

    (3)B3分子的空間構(gòu)型為
     
    ,其中B原子的雜化類(lèi)型是
     
    ,與B3分子互為等電子體的微粒有
     
    (寫(xiě)一種離子)。
    (4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過(guò)量,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的
     
    。寫(xiě)出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     

    (5)由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
    已知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示,該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10-23cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進(jìn)入晶體空隙,體積不變),則LaNin中n=
     
     (填數(shù)值);氫在合金中的密度為
     
    g/L。
    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:26引用:2難度:0.3
  • 3.鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?;卮鹣铝袉?wèn)題。
    (1)F原子的核外電子有
     
    種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能
     
    (填“<”或“>”)Ne的第一電離能。
    (2)-40℃時(shí),F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無(wú)色氣體,固態(tài)HOF的晶體類(lèi)型為
     
    ,HOF水解的產(chǎn)物為
     
    (填化學(xué)式)。
    (3)Cl2O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
     
    ;ClO2的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl2O相同,但ClO2中存在大π鍵(π35),則ClO2中O-Cl-O鍵角
     
    (填“>”“<”或“=”)Cl2O中Cl-O-Cl鍵角。
    (4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示,TiX4的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (5)一定條件下,K、CuCl2和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價(jià)為+2,X的化學(xué)式為
     
    ,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則化合物X的密度為
     
    g/cm3(用含NA、a、c的代數(shù)式表示)。
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    發(fā)布:2024/10/24 9:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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