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火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2),反應(yīng)生成SO2和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/23 5:0:2組卷:42引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.氫能是一種重要能源,氫氣的制備與儲(chǔ)存是研究熱點(diǎn)。
    (1)甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法,其原理為:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH
    該反應(yīng)歷程如下,寫出決速步的化學(xué)方程式
     
    。
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    (2)(單選)C60可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,它們的結(jié)構(gòu)相似,下列有關(guān)說法正確的是
     
    。
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    A.C60、Si60、N60都屬于共價(jià)晶體
    B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同
    C.N60結(jié)構(gòu)中只存在σ鍵,而C60結(jié)構(gòu)中既有σ鍵又有π鍵
    D.已知金剛石中C-C鍵長(zhǎng)154pm,C60中C-C鍵長(zhǎng)140~145pm,故C60熔點(diǎn)高于金剛石
    鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。菁優(yōu)網(wǎng)?
    (3)距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是
     
    。
    (4)若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm,則該合金的密度為
     
    g?cm-3。(不用化簡(jiǎn))
    (5)若該晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2分子在晶胞的體心和棱心位置,則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為
     
    L。
    (6)(雙選)科學(xué)家發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池,可將CO2轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料。下列說法錯(cuò)誤的是
     
    。
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    A.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過,形成閉合的回路
    B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為Zn(OH)42-+2e-═Zn+4OH-
    C.放電時(shí),生成1molHCOOH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
    D.放電時(shí),正極溶液中pH降低
    鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng):
    LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)ΔH<0
    H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量(n)、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。
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    (7)左圖中H2初始充入量由大到小的是
     
    。
    (8)若保持溫度不變,在t6時(shí)刻將容器的容積壓縮至原來的一半,并在t9時(shí)刻達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出相應(yīng)的變化曲線。
     
    發(fā)布:2024/10/22 2:0:1組卷:23引用:1難度:0.4
  • 2.利用CO2制甲烷可實(shí)現(xiàn)碳中和,CO2催化加氫合成CH4反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-165kJ?mol-1
    (1)CO2催化加氫合成CH4過程中,CO2活化的可能途徑如題圖1所示,CO是CO2活化的優(yōu)勢(shì)中間體,原因是
     
    。
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    (2)CeO2催化CO2與H2轉(zhuǎn)化為CH4的機(jī)理如題圖2所示。
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    ①步驟(ⅱ)中相關(guān)的碳原子軌道雜化類型的變化為
     

    ②催化劑中摻入少量CaO,用Ca2+替代CeO2結(jié)構(gòu)中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy,可提高催化效率的原因是
     
    。
    ③催化劑CeO2在催化過程中由CeO2轉(zhuǎn)變成CeO2-x晶胞的組成結(jié)構(gòu)變化如題圖3所示,一個(gè)CeO2-x晶胞中Ce4+和Ce3+個(gè)數(shù)比為
     
    。
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    (3)CO2催化加氫合成甲烷時(shí),選用Ni和Ni-CeO2作催化劑時(shí),反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響分別如題圖4和題圖5所示。
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    ①以Ni為催化劑,高于320℃后,CO2轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是
     
    。
    ②以Ni-CeO2為催化劑,高于320℃后,CO2轉(zhuǎn)化率略有下降的可能原因是
     
    發(fā)布:2024/10/21 5:0:2組卷:14引用:2難度:0.5
  • 3.Cu4O(PO42可通過下列反應(yīng)制備:
    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O(PO42↓+3Na2SO4+(NH42SO4+H2O。
    (1)上述反應(yīng)涉及的元素中不屬于元素周期表p區(qū)元素的是
     
    ,寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式
     
    。
    (2)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P
     
    S(填“>”、“<”或“=”),原因是
     
    。
    (3)O的原子核外有
     
    種不同能量的電子,其氫化物沸點(diǎn)高于同族元素H2S的原因是
     
    。
    (4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后又溶解得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH34]SO4,加入乙醇后有深藍(lán)色沉淀析出,關(guān)于該深藍(lán)色物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
     
    (雙選)
    A.該物質(zhì)正離子的中心是Cu原子
    B.該配合物的配體數(shù)等于配位數(shù)
    C.外界離子的中心原子的雜化方式為sp3
    D.乙醇的作用是將配合物轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2
    寫出沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液的離子方程式
     
    。
    (5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1mol該配合物含有π鍵的數(shù)目為
     
    (NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
    (6)晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示,銅原子的配位數(shù)為
     
    ,已知銅原子半徑為127.8pm,NA=6.02×1023mol-1,計(jì)算晶體銅的密度
     
    g?cm-3(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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    發(fā)布:2024/10/16 9:0:1組卷:32引用:1難度:0.5
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