鹵素(F、Cl、Bi、I)可形成許多結構和性質特殊的化合物?;卮鹣铝袉栴}。
(1)F原子的核外電子有
(2)-40℃時,F(xiàn)2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
(3)Cl2O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示,TiX4的熔點呈如圖變化趨勢的原因為
(5)一定條件下,K、CuCl2和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價為+2,X的化學式為g/cm3(用含NA、a、c的代數(shù)式表示)。
(1)F原子的核外電子有
5
5
種空間運動狀態(tài),F(xiàn)的第一電離能 <
<
(填“<”或“>”)Ne的第一電離能。(2)-40℃時,F(xiàn)2與冰反應生成HOF和HF。常溫常壓下,HOF為無色氣體,固態(tài)HOF的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
,HOF水解的產(chǎn)物為 HF、H2O2
HF、H2O2
(填化學式)。(3)Cl2O的中心原子為O,O原子的軌道雜化方式為
sp3
sp3
;ClO2的中心原子為Cl,其分子空間構型與Cl2O相同,但ClO2中存在大π鍵(π35),則ClO2中O-Cl-O鍵角 >
>
(填“>”“<”或“=”)Cl2O中Cl-O-Cl鍵角。(4)鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點如圖所示,TiX4的熔點呈如圖變化趨勢的原因為
TiCl4、TiBr4、TiI4為結構相似的分子晶體,相對分子質量依次增大,分子間作用力依次增大,熔點依次逐漸升高,TiF4為離子晶體,熔點最高
TiCl4、TiBr4、TiI4為結構相似的分子晶體,相對分子質量依次增大,分子間作用力依次增大,熔點依次逐漸升高,TiF4為離子晶體,熔點最高
。(5)一定條件下,K、CuCl2和F2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu的化合價為+2,X的化學式為
K2CuF4
K2CuF4
,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則化合物X的密度為 4
.
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×
1
0
32
N
A
a
2
c
4
.
36
×
1
0
32
N
A
a
2
c
【答案】5;<;分子晶體;HF、H2O2;sp3;>;TiCl4、TiBr4、TiI4為結構相似的分子晶體,相對分子質量依次增大,分子間作用力依次增大,熔點依次逐漸升高,TiF4為離子晶體,熔點最高;K2CuF4;
4
.
36
×
1
0
32
N
A
a
2
c
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/24 9:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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1.A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:
(2)由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl.O.Christed 于1999年成功合成,其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,則A+5的結構式為A+5
(3)B3分子的空間構型為
(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量,產(chǎn)生藍色沉淀,隨后沉淀溶解得到深藍色溶液,向溶液中加入適量乙醇,析出藍色晶體。加入乙醇的目的
(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn,它們有很強的儲氫能力,其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。
已知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖所示,該結構單元的體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙,體積不變),則LaNin中n=發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:26引用:2難度:0.3 -
2.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分含CuFeS2),反應生成SO2和FeS等,F(xiàn)eS的晶胞結構如圖所示。下列說法不正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />發(fā)布:2024/10/23 5:0:2組卷:42引用:1難度:0.6
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3.氫能是一種重要能源,氫氣的制備與儲存是研究熱點。
(1)甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫氣的主要方法,其原理為:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH
該反應歷程如下,寫出決速步的化學方程式
?
(2)(單選)C60可用作儲氫材料。繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,它們的結構相似,下列有關說法正確的是
A.C60、Si60、N60都屬于共價晶體
B.C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同
C.N60結構中只存在σ鍵,而C60結構中既有σ鍵又有π鍵
D.已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長140~145pm,故C60熔點高于金剛石
鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。?
(3)距離Mg原子最近的Fe原子個數(shù)是
(4)若該晶胞的晶胞邊長為dnm,則該合金的密度為
(5)若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱心位置,則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2的體積約為
(6)(雙選)科學家發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質電池,可將CO2轉化為儲氫物質甲酸。電池示意圖如圖,電極為金屬鋅和選擇性催化材料。下列說法錯誤的是
A.電解質溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過,形成閉合的回路
B.充電時,陰極反應為Zn(OH)42-+2e-═Zn+4OH-
C.放電時,生成1molHCOOH,轉移電子數(shù)為2NA個
D.放電時,正極溶液中pH降低
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應:
LaNi5(s)+3H2(g)?LaNi5H6(s)ΔH<0
H2的平衡轉化率與其初始充入物質的量(n)、反應溫度(T)的關系如圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強(p)隨時間(t)的變化關系如圖所示。
?
(7)左圖中H2初始充入量由大到小的是
(8)若保持溫度不變,在t6時刻將容器的容積壓縮至原來的一半,并在t9時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線。發(fā)布:2024/10/22 2:0:1組卷:23引用:1難度:0.4
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