2022-2023學(xué)年四川省成都七中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（60分，每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A．燃?xì)庠?/td>	B．鋅錳電池	C．風(fēng)力發(fā)電	D．太陽(yáng)能熱水器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析
• 2．生活處處都伴隨有化學(xué)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．天然金剛石形成于地殼中

  B．液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器

  C．細(xì)胞雙分子膜的兩邊都親水

  D．生物機(jī)體可以產(chǎn)生具有光學(xué)活性的分子
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析
• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/div>

  A．基態(tài)鎂原子最外層電子云輪廓圖：

  B．乙醛的比例模型（空間填充模型）：

  C． CO 2 - 3 中存在的大π鍵可以表示為π44

  D．基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式：3d44s2
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析
• 4．下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：36引用：2難度：0.8

  解析
• 5．三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF₃?

  C

  l

  F

  -

  4

  +

  C

  l

  F

  +

  2

  ，下列推測(cè)不合理的是（　?。?/div>

  A．ClF3分子的中心原子雜化方式不是sp2

  B．ClF3與Fe反應(yīng)生成FeCl2和FeF2

  C．ClF3分子是含有極性鍵的極性分子

  D．BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析
• 6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是（　?。?br />

  A．W和Y可以組成離子化合物

  B．化合物具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒

  C．X的最高價(jià)氧化物的水化物分子式為H2CO3

  D．該化合物中的共價(jià)鍵有極性鍵和非極性鍵，都是σ鍵
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析
• 7．某團(tuán)隊(duì)報(bào)道了單硫代內(nèi)酯單體實(shí)現(xiàn)了堅(jiān)韌可回收塑料的目的。反應(yīng)原理如圖所示（R為烴基）。
  
  下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．聚合反應(yīng)時(shí)，原子利用率為100%

  B．甲的水解產(chǎn)物均含有羥基

  C．丙中sp3雜化的原子只有碳原子

  D．乙中碳氧雙鍵活化了碳硫σ鍵
  組卷：55引用：3難度：0.6

  解析
• 8．某元素的原子有16個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．該元素的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物

  B．基態(tài)原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

  C．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形

  D．若將該基態(tài)原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23 p 2 x 3 p 2 y 違背了泡利原理
  組卷：36引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（40分）

• 23．甲醇是一種基本的有機(jī)化工原料，用途十分廣泛。應(yīng)用CO₂催化加氫規(guī)?；a(chǎn)甲醇是綜合利用CO₂，實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”的有效措施之一。我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)二氧化碳電催化還原制甲醇的反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH，需通過(guò)以下兩步實(shí)現(xiàn)：
  Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₂
  （1）反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的相對(duì)能量變化情況如圖所示。
  
  ΔH₂=

   

  。
  （2）若CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔS=-175J?mol^-1?K^-1，下列溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是

   

  （填序號(hào)）。
  A．5℃
  B．10℃
  C．50℃
  D．500℃
  （3）恒壓下，分別向無(wú)分子篩膜和有分子篩膜（能選擇性分離出H₂O）的兩個(gè)同體積容器中通入1molCO₂和3molH₂，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。溫度相同時(shí)，有分子篩膜的容器中甲醇的產(chǎn)率大于無(wú)分子篩膜的原因?yàn)?

   

  。
  
  （4）按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖所示。
  
  ①壓強(qiáng)P₁、P₂、P₃由大到小的順序是

   

  。
  ②壓強(qiáng)為P₂時(shí)，溫度高于670℃之后，隨著溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是

   

  。
  ③同時(shí)增大CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的產(chǎn)率可采取的措施是

   

  。
  ④一種應(yīng)用雙極膜（由陽(yáng)離子和陰離子交換膜構(gòu)成）通過(guò)電化學(xué)還原CO₂制備甲醇的電解原理如圖所示。催化電極的電極反應(yīng)式為

   

  ，雙極膜內(nèi)每消耗18g水，理論上石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下

   

  LO₂。
  
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 24．ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）氮原子可以提供孤電子對(duì)與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子發(fā)生重排提供一個(gè)空軌道，則重排后的氧原子價(jià)電子排布圖（軌道表達(dá)式）為

   

  ，基態(tài)氧原子的價(jià)層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合

   

  。
  （2）沸點(diǎn)：PH₃

   

  NH₃（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：

  A

  s

  O

  3

  -

  3

   

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  。
  （3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （4）基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為

   

  ，與

  A

  s

  O

  3

  -

  4

  互為等電子體的分子為

   

  （任寫一種）。
  （5）雌黃（As₂S₃）中As原子的雜化方式為

   

  。
  （6）根據(jù)如圖所示晶胞中，寫出該晶體的化學(xué)式

   

  。
  
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析