1．學生甲利用如圖1所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質量。將一定質量的鎂帶和過量的1mol?L^-1稀硫酸在Y形管中完全反應，通過計算測出鎂元素的相對原子質量。
（1）實驗中配制100mL的1mol?L^-1稀硫酸需要 mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有 、、、、。
（3）配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
洗滌液未轉移入容量瓶 ；轉移過程中溶液濺到桌面 ；未冷卻至室溫即轉移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。
（4）Y形管中發(fā)生反應化學方程式為 。
（5）學生甲的實驗數(shù)據如下：消耗鎂帶的質量為0.025g,產生H₂的體積（已折合成標準狀況）為24mL，由此計算得出鎂元素的相對原子質量為  （保留1位小數(shù)），相對偏差為 。目前國際公認的鎂元素的相對原子質量為24.3，則如果測得的鎂原子量偏小，在實驗中可能引起誤差的原因是 （填編號，多選扣分）
A.鎂帶中含有與硫酸不反應的雜質
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質鋁
D.所用稀硫酸不足量
（6）學生乙利用實驗室常用的儀器，也組裝了一套與學生甲具有相同原理的實驗裝置。你認為學生乙應選用下列儀器（如圖2）中的  （填編號，多選扣分）。

2．某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B、C、D；
（2）連接好裝置后應首先，其方法是
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是．在這兩步之間還應進行的操作是；
（4）反應過程中G管逸出的氣體是，其處理方法是
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據
①空E管的質量a； ②E管和WO₃的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e由以上數(shù)據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：
計算式1：A_r（W）=；計算式2：A_r（W）=．

3．Ⅰ．某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為  接A，B接 （填寫連接的字母）．
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 ．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應的現(xiàn)象是 ．
（4）為測定Cu的相對原子質量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質玻璃管的質量為a g,放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為b g,實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量為c g,進而確定Cu的相對原子質量．
乙方案：通過精確測定生成水的質量d g,進而確定Cu的相對原子質量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是 ．
②按測得結果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質量 ．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號K_sp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=K_sp
已知：某溫度時，K_sp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[]=1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度為 ．