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當前位置： 2014-2015學(xué)年江西省上饒市玉山一中高三（下）周測化學(xué)試卷強化（三）> 試題詳情

Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．
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（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為

接A，B接

（填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為

檢驗氫氣的純度

．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是

淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色

．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g,實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認為不合理的方案及其不足之處是

乙方案不合理，因為空氣中的CO₂和H₂O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大

．
②按測得結(jié)果更準確的方案進行計算，Cu的相對原子質(zhì)量

（

）

（

）

．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號K_sp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=K_sp
已知：某溫度時，K_sp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[

]=1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質(zhì)的量濃度為

1.8×10^-8mol/L；1.1×10^-8mol/L

．

【考點】相對分子質(zhì)量的測定．

【答案】E；C；檢驗氫氣的純度；淀粉碘化鉀溶液，溶液變?yōu)樗{色；乙方案不合理，因為空氣中的CO₂和H₂O通過D口進入U型管，造成實驗誤差較大；

（

）

；1.8×10^-8mol/L；1.1×10^-8mol/L

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.1

相似題

1．學(xué)生甲利用如圖1所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的1mol?L^-1稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng)，通過計算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。
（1）實驗中配制100mL的1mol?L^-1稀硫酸需要

mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有

、

、

、

、

。
（3）配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶

；轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面

；未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容

；使用的容量瓶不干燥

。
（4）Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。
（5）學(xué)生甲的實驗數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H₂的體積（已折合成標準狀況）為24mL，由此計算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為

（保留1位小數(shù)），相對偏差為

。目前國際公認的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，則如果測得的鎂原子量偏小，在實驗中可能引起誤差的原因是

（填編號，多選扣分）
A.鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
（6）學(xué)生乙利用實驗室常用的儀器，也組裝了一套與學(xué)生甲具有相同原理的實驗裝置。你認為學(xué)生乙應(yīng)選用下列儀器（如圖2）中的

（填編號，多選扣分）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.6
解析
2．某學(xué)習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為

。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c
g,則鋁的相對原子質(zhì)量表達式為

。
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：3難度：0.6
解析
3．某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B

、C

、D

；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先

，其方法是

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是

．在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是

；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是

，其處理方法是

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO₃的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：A_r（W）=

；計算式2：A_r（W）=

．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：6難度：0.5
解析

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