3.Ⅰ.某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來(lái)電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的H
2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性.
(1)為完成上述實(shí)驗(yàn),正確的連接順序?yàn)?
接A,B接
(填寫(xiě)連接的字母).
(2)對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前,需要的操作為
.
(3)若檢驗(yàn)氯氣的氧化性,則乙裝置的a瓶中溶液及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
.
(4)為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后,精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g,實(shí)驗(yàn)完畢后
甲方案:通過(guò)精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
乙方案:通過(guò)精確測(cè)定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量.
①請(qǐng)你分析并回答:你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是
.
②按測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計(jì)算,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量
.
Ⅱ.一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱(chēng)為該難溶電解質(zhì)的溶度積,用符號(hào)K
sp表示.
即:AmBn(s)?mA
n+(aq)+nB
m-(aq)[A
n+]
m?[B
m-]
n=K
sp已知:某溫度時(shí),K
sp(AgCl)=[Ag
+][Cl
-]=1.8×10
-10K
sp(Ag
2CrO
4)=[Ag
+]
2[
]=1.1×10
-12則此溫度下,在0.010mol?L
-1的AgNO
3溶液中,AgCl與Ag
2CrO
4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為
.