1．學(xué)生甲利用如圖1所示實驗裝置來測定鎂元素的相對原子質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的1mol?L^-1稀硫酸在Y形管中完全反應(yīng)，通過計算測出鎂元素的相對原子質(zhì)量。
（1）實驗中配制100mL的1mol?L^-1稀硫酸需要 mL的密度為1.84g/mL濃度為98%的濃硫酸。
（2）配制該稀硫酸過程中需要使用的玻璃儀器有 、、、、。
（3）配制稀硫酸的過程中，以下操作對硫酸溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
洗滌液未轉(zhuǎn)移入容量瓶 ；轉(zhuǎn)移過程中溶液濺到桌面 ；未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移并定容 ；使用的容量瓶不干燥 。
（4）Y形管中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
（5）學(xué)生甲的實驗數(shù)據(jù)如下：消耗鎂帶的質(zhì)量為0.025g,產(chǎn)生H₂的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為24mL，由此計算得出鎂元素的相對原子質(zhì)量為  （保留1位小數(shù)），相對偏差為 。目前國際公認(rèn)的鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.3，則如果測得的鎂原子量偏小，在實驗中可能引起誤差的原因是 （填編號，多選扣分）
A.鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B.沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C.鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D.所用稀硫酸不足量
（6）學(xué)生乙利用實驗室常用的儀器，也組裝了一套與學(xué)生甲具有相同原理的實驗裝置。你認(rèn)為學(xué)生乙應(yīng)選用下列儀器（如圖2）中的  （填編號，多選扣分）。

2．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為 。
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c
g,則鋁的相對原子質(zhì)量表達(dá)式為 。
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

3．Ⅰ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為  接A，B接 （填寫連接的字母）．
（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為 ．
（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液及對應(yīng)的現(xiàn)象是 ．
（4）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g,放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g,實驗完畢后
甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量d g,進(jìn)而確定Cu的相對原子質(zhì)量．
①請你分析并回答：你認(rèn)為不合理的方案及其不足之處是 ．
②按測得結(jié)果更準(zhǔn)確的方案進(jìn)行計算，Cu的相對原子質(zhì)量 ．
Ⅱ．一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號K_sp表示．
即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=K_sp
已知：某溫度時，K_sp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[]=1.1×10^-12
則此溫度下，在0.010mol?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度為 ．