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20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2:將煙氣預氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理進行凈化。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/70/d789f4d2.png" style="vertical-align:middle" />

【考點】電解原理
【答案】B
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/27 14:0:0組卷:7引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.利用如圖所示裝置電解制備NCl3(氯的化合價為+1價),其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2
    (1)b接電源的
     
    (填“正”或“負”)極;
    (2)陽極反應(yīng)式是
     

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:6引用:1難度:0.7
  • 2.工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ,需進行處理后再排放。處理含
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
    方法一:還原沉淀法。
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    H
    +
    轉(zhuǎn)化
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    F
    e
    2
    -
    還原
    Cr3+
    OH
    -
    沉淀
    Cr(OH)3
    (1)請寫出第①步中
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    在溶液中存在的平衡:
     
    ,下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標號)。
    A.
    C
    r
    O
    2
    4
    C
    r
    2
    O
    2
    7
    的物質(zhì)的量相等
    B.溶液顏色不變
    C.v
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    )=2v
    C
    r
    O
    2
    -
    4

    (2)第②步中,每3molFeSO4可還原
     
    mol
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    ,該反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    方法二:電解法。用石墨和Fe作電極電解含
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    的酸性廢水,隨著電解的進行,陰極附近溶液pH升高,陽極附近Fe2+
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    還原為Cr3+,最后Cr2+以Cr(OH)3形式沉淀。
    (3)在電解除鉻的過程中,石墨電極為
     
    (填“陰極”或“陽極”),F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為
     

    (4)在陰極附近溶液pH升高的原因是
     
    (填電極反應(yīng)式及必要的文字)。
    (5)當Fe電極質(zhì)量減小3.36g時,理論上可處理
     
    (填含a的表達式)L含ag?L-1
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    的酸性廢水。

    發(fā)布:2024/10/25 4:0:2組卷:4引用:1難度:0.6
  • 3.用Pt電極電解CuCl2溶液時,當電流為IA,通電時間為tmin,陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為VL,又知1個電子的電荷量為QC,銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1,則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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