工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的和,需進(jìn)行處理后再排放。處理含和的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一:還原沉淀法。
Cr3+Cr(OH)3↓
(1)請寫出第①步中與在溶液中存在的平衡:,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
B
B
(填標(biāo)號)。
A.與的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v正()=2v逆()
(2)第②步中,每3molFeSO4可還原 0.5
0.5
mol,該反應(yīng)的離子方程式 6Fe
2++Cr
2+14H
+=2Cr
3++7H
2O+6Fe
3+6Fe
2++Cr
2+14H
+=2Cr
3++7H
2O+6Fe
3+ 。
方法二:電解法。用石墨和Fe作電極電解含的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,陽極附近Fe2+將還原為Cr3+,最后Cr2+以Cr(OH)3形式沉淀。
(3)在電解除鉻的過程中,石墨電極為 陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”),F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
。
(4)在陰極附近溶液pH升高的原因是 石墨電極為陰極,H+在陰極得到電子生成H2,電極方程式為:2H++2e-=H2↑,同時(shí)產(chǎn)生大量OH-,陰極附近溶液pH升高
石墨電極為陰極,H+在陰極得到電子生成H2,電極方程式為:2H++2e-=H2↑,同時(shí)產(chǎn)生大量OH-,陰極附近溶液pH升高
(填電極反應(yīng)式及必要的文字)。
(5)當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí),理論上可處理 (填含a的表達(dá)式)L含ag?L-1的酸性廢水。