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試題詳情
用Pt電極電解CuCl
2
溶液時,當電流為IA,通電時間為tmin,陰極增加的質量為mg,在陽極收集到氣體體積(標準狀況)為V
L
,又知1個電子的電荷量為Q
C
,銅的摩爾質量為M g?mol
-1
,則計算阿伏加德羅常數(shù)N
A
的算式為( )
A.30 MIt/mQ
B.672 It/QV
C.32 It/mQ
D.It/QV
【考點】
電解原理
;
阿伏加德羅常數(shù)
.
【答案】
A;B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
,需進行處理后再排放。處理含
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一:還原沉淀法。
C
r
O
2
-
4
H
+
①
轉化
C
r
2
O
2
-
7
F
e
2
-
②
還原
Cr
3+
OH
-
③
沉淀
Cr(OH)
3
↓
(1)請寫出第①步中
C
r
O
2
-
4
與
C
r
2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡:
,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
(填標號)。
A.
C
r
O
2
4
與
C
r
2
O
2
7
的物質的量相等
B.溶液顏色不變
C.v
正
(
C
r
2
O
2
-
7
)=2v
逆
(
C
r
O
2
-
4
)
(2)第②步中,每3molFeSO
4
可還原
mol
C
r
2
O
2
-
7
,該反應的離子方程式
。
方法二:電解法。用石墨和Fe作電極電解含
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水,隨著電解的進行,陰極附近溶液pH升高,陽極附近Fe
2+
將
C
r
2
O
2
-
7
還原為Cr
3+
,最后Cr
2+
以Cr(OH)
3
形式沉淀。
(3)在電解除鉻的過程中,石墨電極為
(填“陰極”或“陽極”),F(xiàn)e電極的電極反應式為
。
(4)在陰極附近溶液pH升高的原因是
(填電極反應式及必要的文字)。
(5)當Fe電極質量減小3.36g時,理論上可處理
(填含a的表達式)L含ag?L
-1
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水。
發(fā)布:2024/10/25 4:0:2
組卷:4
引用:1
難度:0.6
解析
2.
利用如圖所示裝置電解制備NCl
3
(氯的化合價為+1價),其原理是NH
4
Cl+2HCl═NCl
3
+3H
2
↑
(1)b接電源的
(填“正”或“負”)極;
(2)陽極反應式是
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.7
解析
3.
電化學原理被廣泛應用于生產(chǎn)、生活的許多方面,利用電解法脫除煤中的含硫物質【主要成分是二硫化亞鐵(FeS
2
)】的原理如圖所示。
(1)陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生,陰極的電極反應式是
。
(2)補全脫硫反應的離子方程式:
[]FeS
2
+[]____+[]____═[]
SO
2
-
4
+[]____+[]____
(3)相同反應時間,F(xiàn)eCl
3
對脫硫率的影響如圖所示。
①電解脫硫過程中,F(xiàn)eCl
3
所起的作用是
②FeCl
3
的質量分數(shù)大于1.5%時,脫硫率隨FeCl
3
濃度的增大而下降,結合電極反應式解釋可能的原因是
。
(4)研究發(fā)現(xiàn),電解時若電壓過高,陽極有副反應發(fā)生,造成電解效率低。
電解效率η的定義:η(B)=
n
(
生成
B
所用的電子
)
n
(
通過電極的電子
)
×
100%
某電壓下電解100mL煤漿-FeCl
3
-H
2
SO
4
混合液,煤漿中除FeS
2
外不含其他含硫物質,混合液中H
2
SO
4
濃度為0.01mol?L
-1
,F(xiàn)eCl
3
的質量分數(shù)為1.5%。當陰極收集到224mL(標準狀況)氣體時(陰極無副反應發(fā)生),測得溶液中
c(
SO
2
-
4
)=0.02mol?L
-1
,η(
SO
2
-
4
)=
(忽略電解前后溶液的體積變化)。
(5)利用電解法脫硫的優(yōu)點有
(寫出一點即可)。
發(fā)布:2024/10/25 0:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
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