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用Pt電極電解CuCl2溶液時，當電流為IA，通電時間為tmin,陰極增加的質量為mg,在陽極收集到氣體體積（標準狀況）為VL，又知1個電子的電荷量為QC，銅的摩爾質量為M g?mol-1，則計算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為（　　）

【答案】A；B
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    和
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ，需進行處理后再排放。處理含
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    和
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
    方法一：還原沉淀法。
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    H
    +
    ①
    轉化
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    F
    e
    2
    -
    ②
    還原
    Cr3+
    OH
    -
    ③
    沉淀
    Cr（OH）3↓
    （1）請寫出第①步中
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    與
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    在溶液中存在的平衡：
     
    ，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
     
    （填標號）。
    A.
    C
    r
    O
    2
    4
    與
    C
    r
    2
    O
    2
    7
    的物質的量相等
    B.溶液顏色不變
    C.v正（
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    ）=2v逆（
    C
    r
    O
    2
    -
    4
    ）
    （2）第②步中，每3molFeSO4可還原
     
    mol
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    ，該反應的離子方程式
     
    。
    方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，陽極附近Fe2+將
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    還原為Cr3+，最后Cr2+以Cr（OH）3形式沉淀。
    （3）在電解除鉻的過程中，石墨電極為
     
    （填“陰極”或“陽極”），F(xiàn)e電極的電極反應式為
     
    。
    （4）在陰極附近溶液pH升高的原因是
     
    （填電極反應式及必要的文字）。
    （5）當Fe電極質量減小3.36g時，理論上可處理
     
    （填含a的表達式）L含ag?L-1
    C
    r
    2
    O
    2
    -
    7
    的酸性廢水。

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：4引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．利用如圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1價），其原理是NH4Cl+2HCl═NCl3+3H2↑
    （1）b接電源的
     
    （填“正”或“負”）極；
    （2）陽極反應式是
     

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：1難度：0.7

  • 3．電化學原理被廣泛應用于生產(chǎn)、生活的許多方面，利用電解法脫除煤中的含硫物質【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】的原理如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，陰極的電極反應式是
     
    。
    （2）補全脫硫反應的離子方程式：
     

    []FeS2+[]____+[]____═[]
    SO
    2
    -
    4
    +[]____+[]____
    （3）相同反應時間，F(xiàn)eCl3對脫硫率的影響如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①電解脫硫過程中，F(xiàn)eCl3所起的作用是
     

    ②FeCl3的質量分數(shù)大于1.5%時，脫硫率隨FeCl3濃度的增大而下降，結合電極反應式解釋可能的原因是
     
    。
    （4）研究發(fā)現(xiàn)，電解時若電壓過高，陽極有副反應發(fā)生，造成電解效率低。
    電解效率η的定義：η（B）=
    n
    （
    生成
    B
    所用的電子
    ）
    n
    （
    通過電極的電子
    ）
    ×
    100%
    某電壓下電解100mL煤漿-FeCl3-H2SO4混合液，煤漿中除FeS2外不含其他含硫物質，混合液中H2SO4濃度為0.01mol?L-1，F(xiàn)eCl3的質量分數(shù)為1.5%。當陰極收集到224mL（標準狀況）氣體時（陰極無副反應發(fā)生），測得溶液中
    c（
    SO
    2
    -
    4
    ）=0.02mol?L-1，η（
    SO
    2
    -
    4
    ）=
     
    （忽略電解前后溶液的體積變化）。
    （5）利用電解法脫硫的優(yōu)點有
     
    （寫出一點即可）。

    發(fā)布：2024/10/25 0:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
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