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試題詳情
利用如圖所示裝置電解制備N(xiāo)Cl
3
(氯的化合價(jià)為+1價(jià)),其原理是NH
4
Cl+2HCl═NCl
3
+3H
2
↑
(1)b接電源的
負(fù)
負(fù)
(填“正”或“負(fù)”)極;
(2)陽(yáng)極反應(yīng)式是
3Cl
-
-6e
-
+NH
4
+
=NCl
3
+4H
+
;
3Cl
-
-6e
-
+NH
4
+
=NCl
3
+4H
+
;
【考點(diǎn)】
電解原理
.
【答案】
負(fù);3Cl
-
-6e
-
+NH
4
+
=NCl
3
+4H
+
;
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
,需進(jìn)行處理后再排放。處理含
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一:還原沉淀法。
C
r
O
2
-
4
H
+
①
轉(zhuǎn)化
C
r
2
O
2
-
7
F
e
2
-
②
還原
Cr
3+
OH
-
③
沉淀
Cr(OH)
3
↓
(1)請(qǐng)寫(xiě)出第①步中
C
r
O
2
-
4
與
C
r
2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡:
,下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(填標(biāo)號(hào))。
A.
C
r
O
2
4
與
C
r
2
O
2
7
的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v
正
(
C
r
2
O
2
-
7
)=2v
逆
(
C
r
O
2
-
4
)
(2)第②步中,每3molFeSO
4
可還原
mol
C
r
2
O
2
-
7
,該反應(yīng)的離子方程式
。
方法二:電解法。用石墨和Fe作電極電解含
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,陽(yáng)極附近Fe
2+
將
C
r
2
O
2
-
7
還原為Cr
3+
,最后Cr
2+
以Cr(OH)
3
形式沉淀。
(3)在電解除鉻的過(guò)程中,石墨電極為
(填“陰極”或“陽(yáng)極”),F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為
。
(4)在陰極附近溶液pH升高的原因是
(填電極反應(yīng)式及必要的文字)。
(5)當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí),理論上可處理
(填含a的表達(dá)式)L含ag?L
-1
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水。
發(fā)布:2024/10/25 4:0:2
組卷:4
引用:1
難度:0.6
解析
2.
用Pt電極電解CuCl
2
溶液時(shí),當(dāng)電流為IA,通電時(shí)間為tmin,陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽(yáng)極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V
L
,又知1個(gè)電子的電荷量為Q
C
,銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1
,則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N
A
的算式為( ?。?/h2>
A.30 MIt/mQ
B.672 It/QV
C.32 It/mQ
D.It/QV
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
3.
電化學(xué)原理被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面,利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)【主要成分是二硫化亞鐵(FeS
2
)】的原理如圖所示。
(1)陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生,陰極的電極反應(yīng)式是
。
(2)補(bǔ)全脫硫反應(yīng)的離子方程式:
[]FeS
2
+[]____+[]____═[]
SO
2
-
4
+[]____+[]____
(3)相同反應(yīng)時(shí)間,F(xiàn)eCl
3
對(duì)脫硫率的影響如圖所示。
①電解脫硫過(guò)程中,F(xiàn)eCl
3
所起的作用是
②FeCl
3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1.5%時(shí),脫硫率隨FeCl
3
濃度的增大而下降,結(jié)合電極反應(yīng)式解釋可能的原因是
。
(4)研究發(fā)現(xiàn),電解時(shí)若電壓過(guò)高,陽(yáng)極有副反應(yīng)發(fā)生,造成電解效率低。
電解效率η的定義:η(B)=
n
(
生成
B
所用的電子
)
n
(
通過(guò)電極的電子
)
×
100%
某電壓下電解100mL煤漿-FeCl
3
-H
2
SO
4
混合液,煤漿中除FeS
2
外不含其他含硫物質(zhì),混合液中H
2
SO
4
濃度為0.01mol?L
-1
,F(xiàn)eCl
3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%。當(dāng)陰極收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(陰極無(wú)副反應(yīng)發(fā)生),測(cè)得溶液中
c(
SO
2
-
4
)=0.02mol?L
-1
,η(
SO
2
-
4
)=
(忽略電解前后溶液的體積變化)。
(5)利用電解法脫硫的優(yōu)點(diǎn)有
(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。
發(fā)布:2024/10/25 0:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.5
解析
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