2．為研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了這樣三個實驗。
| 編號 |
實驗一 |
實驗二 |
實驗三 |
| 變化前 |
4.8g |
118.4g |
112.6g |
| 變化后 |
8.0g |
118.4g |
111.0g |
實驗一：稱量鎂條的質量，在空氣中點燃，待反應結束冷卻后，再稱量生成白色固體的質量。
實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。
實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數據見上表：
（1）這三個實驗中，是否有實驗不遵守質量守恒定律？
。實驗二正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。
（2）造成其他兩個實驗結果錯誤的原因分別是實驗一：
，實驗三：
。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，必須在
（填“密閉”或“開放”）的體系中進行。
（4）從微觀的角度解釋質量守恒定律原因：
。
