1．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。
100℃時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）60s內(nèi)，v（N₂O₄）=。
（2）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。
A．NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN₂O₄，同時(shí)生成2amolNO₂
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）欲提高N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為 。
A．增大壓強(qiáng)
B．升高溫度
C．加入催化劑
（5）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ，數(shù)值為 。
（6）平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是 。
（7）100℃時(shí)，在容器中按初始濃度c（N₂O₄）=0.10mol/L、c（NO₂）=0.10mol/L投料，反應(yīng) 進(jìn)行（填“正向”或“逆向”）。

2．一定量的CO₂和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g），c（CO₂）隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

3．工業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活重要應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO₄溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 （填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是 （填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應(yīng)式為 。
②當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。