1．（1）在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示。

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.02	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

①如圖中，A點(diǎn)處v_正v_逆（選填“＞”“＜”或“=”）。
②圖中表示NO₂變化的曲線是 ，用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。
③下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A.2v_逆（NO₂）=v_正（O₂）
B.v_生成（NO₂）：v_消耗（O₂）=2：1
C.容器內(nèi)的密度保持不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：
?
①反應(yīng)方程式中的x=。
②30min時(shí)改變的條件是 ，從圖240min改變的條件可以判斷出該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH₃反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示起始時(shí)H₂物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂T₁（填“＞”“＜”“=”或“無法確定”）。
②在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是 （填字母）。
③若容器容積為2L，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n=0.15mol,測(cè)得平衡時(shí)H₂、N₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1。

2．一定量的CO₂和足量碳在剛性密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g），c（CO₂）隨時(shí)間變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

3．工業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)生活重要應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO₄溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 （填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是 （填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應(yīng)式為 。
②當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。