25.某溫度下,在一個(gè)1L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫(xiě)下列空白:
(1)從開(kāi)始至2 min,X的平均反應(yīng)速率為
;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
;
(3)1 min時(shí),正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)
v(逆),2min時(shí),(正)
v(逆)。 (填“>”或“<”或“=”)
(4)若X、Y、Z均為氣體,在2min時(shí),向容器中通入氬氣,增大體系壓強(qiáng),X的化學(xué)反應(yīng)速率將
,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將
。(填“變大”或“不變”或“變小”)
(5)若X、Y、Z均為氣體,下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.反應(yīng)已經(jīng)停止
d.反應(yīng)速率v(X):v(Y)=2:1
e.(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)═3:2