工業(yè)生產和社會生活重要應用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。圖1表示反應中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線 bb（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應屬于 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）增大反應體系壓強，則該反應化學平衡常數 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO4溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。某同學利用CuSO4溶液進行以下實驗探究：
（1）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 cdcd（填字母）。
a.溶液中Cu2+向陽極移動
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
c.電解后CuSO4溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅：
①b處通入的是 O2O2（填“CH4”或“O2”），a處的電極反應式為 CH4-8e-+10OH-═CO2-3+7H2OCH4-8e-+10OH-═CO2-3+7H2O。
②當銅電極的質量減輕3.2g,則消耗的CH4在標準狀況下的體積為 0.28L0.28L。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【答案】b；放熱；不變；cd；O2；CH4-8e-+10OH-═+7H2O；0.28L
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：98引用：2難度：0.6
相似題
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1．CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，該溫度（800℃）下的平衡常數K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時正、逆反應速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
（5）反應的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應的平衡常數K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5 -
2．CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）根據圖上數據，求該溫度（800℃）下的平衡常數K。（寫出計算過程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數K增大的有。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大?。簐正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如表：
（5）該反應的ΔH溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24 0。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為。（保留兩位有效數字）發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10難度：0.6 -
3．化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標準狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應開始后反應速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．容器內氣體密度保持不變
C．容器內氣體壓強保持不變
D．消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內X的轉化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18難度：0.7
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