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2022年湖南省邵陽二中高考化學(xué)二模試卷
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試題詳情
我國科學(xué)家以CO
2
和辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成,裝置工作原理如圖(以KOH溶液為電解液,隔膜a只允許OH
-
自由通過)。下列說法正確的是( ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/328/ddaeab13.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
A.m為直流電源正極
B.In/In
2
O
3-x
電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO
2
+2e
-
+H
2
O═HCOO
-
+OH
-
C.若Ni
2
P電極上生成1molCH
3
(CH
2
)
6
CN,理論上電路中轉(zhuǎn)移2mole
-
D.工作一段時(shí)間后,左右兩室溶液的pH均保持不變
【考點(diǎn)】
電解原理
.
【答案】
B
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/5/27 14:0:0
組卷:11
引用:2
難度:0.7
相似題
1.
用Pt電極電解CuCl
2
溶液時(shí),當(dāng)電流為IA,通電時(shí)間為tmin,陰極增加的質(zhì)量為mg,在陽極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V
L
,又知1個(gè)電子的電荷量為Q
C
,銅的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1
,則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)N
A
的算式為( ?。?/h2>
A.30 MIt/mQ
B.672 It/QV
C.32 It/mQ
D.It/QV
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:7
引用:1
難度:0.5
解析
2.
工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
,需進(jìn)行處理后再排放。處理含
C
r
2
O
2
-
7
和
C
r
O
2
-
4
的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
方法一:還原沉淀法。
C
r
O
2
-
4
H
+
①
轉(zhuǎn)化
C
r
2
O
2
-
7
F
e
2
-
②
還原
Cr
3+
OH
-
③
沉淀
Cr(OH)
3
↓
(1)請寫出第①步中
C
r
O
2
-
4
與
C
r
2
O
2
-
7
在溶液中存在的平衡:
,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
(填標(biāo)號)。
A.
C
r
O
2
4
與
C
r
2
O
2
7
的物質(zhì)的量相等
B.溶液顏色不變
C.v
正
(
C
r
2
O
2
-
7
)=2v
逆
(
C
r
O
2
-
4
)
(2)第②步中,每3molFeSO
4
可還原
mol
C
r
2
O
2
-
7
,該反應(yīng)的離子方程式
。
方法二:電解法。用石墨和Fe作電極電解含
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,陽極附近Fe
2+
將
C
r
2
O
2
-
7
還原為Cr
3+
,最后Cr
2+
以Cr(OH)
3
形式沉淀。
(3)在電解除鉻的過程中,石墨電極為
(填“陰極”或“陽極”),F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為
。
(4)在陰極附近溶液pH升高的原因是
(填電極反應(yīng)式及必要的文字)。
(5)當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí),理論上可處理
(填含a的表達(dá)式)L含ag?L
-1
C
r
2
O
2
-
7
的酸性廢水。
發(fā)布:2024/10/25 4:0:2
組卷:4
引用:1
難度:0.6
解析
3.
利用如圖所示裝置電解制備NCl
3
(氯的化合價(jià)為+1價(jià)),其原理是NH
4
Cl+2HCl═NCl
3
+3H
2
↑
(1)b接電源的
(填“正”或“負(fù)”)極;
(2)陽極反應(yīng)式是
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.7
解析
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