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2022-2023學(xué)年重慶八中高一(下)期中化學(xué)試卷
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試題詳情
根據(jù)題意,回答下列問題:
Ⅰ.某小組同學(xué)欲探究NH
3
催化氧化反應(yīng),按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
A、B裝置可選藥品:濃氨水、H
2
O
2
、蒸餾水、氧化鈣、MnO
2
。
(1)B裝置中燒瓶內(nèi)固體名稱為
氧化鈣
氧化鈣
。
(2)NH
3
催化氧化的化學(xué)方程式是
4NH
3
+5O
2
催化劑
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
+5O
2
催化劑
△
4NO+6H
2
O
。
(3)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,裝置G中溶液都變成藍(lán)色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體;乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是
NH
4
NO
3
NH
4
NO
3
(寫化學(xué)式)。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
5
)是一種食品抗氧化劑,易溶于水。
(4)焦亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
5
)中硫元素的化合價(jià)為
+4
+4
。
(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
5
),可降低飲料中溶解氧的含量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
S
2
O
2
-
5
+O
2
+H
2
O=2
SO
2
-
4
+2H
+
S
2
O
2
-
5
+O
2
+H
2
O=2
SO
2
-
4
+2H
+
。
(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO
2
可制得焦亞硫酸鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na
2
CO
3
+2SO
2
=Na
2
S
2
O
5
+CO
2
Na
2
CO
3
+2SO
2
=Na
2
S
2
O
5
+CO
2
。
Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na
2
S
2
O
3
)常用來測定溶液中的含碘量。
(7)為測定某碘水中I
2
的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在),取該碘水200.0mL,滴加0.01mol?L
-1
硫代硫酸鈉溶液,發(fā)生反應(yīng):I
2
+2S
2
O
2
-
3
═S
4
O
2
-
6
+2I
-
,恰好完全反應(yīng)時(shí),硫代硫酸鈉溶液用量為20.0mL,則該碘水中I
2
的濃度為
127
127
mg?L
-1
。
【考點(diǎn)】
性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
;
氨的實(shí)驗(yàn)室制法
;
探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
.
【答案】
氧化鈣;4NH
3
+5O
2
催化劑
△
4NO+6H
2
O;NH
4
NO
3
;+4;S
2
O
2
-
5
+O
2
+H
2
O=2
SO
2
-
4
+2H
+
;Na
2
CO
3
+2SO
2
=Na
2
S
2
O
5
+CO
2
;127
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:21
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某小組探究Na
2
S溶液與KMnO
4
溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ:向5mL0.01mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液(pH=0)中滴加約0.3mL0.01mol?L
-1
Na
2
S溶液后,紫色變淺(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO
2
)。
實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ:向5mL0.01mol?L
-1
Na
2
S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液(pH=0)后,溶液呈淡黃色(pH≈8),生成淺粉色沉淀(MnS)。
已知:
①
M
n
O
-
4
在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn
2+
,在近中性條件下被還原為MnO
2
。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液顯淡黃色。
下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明酸性條件下S
2-
能將
M
n
O
-
4
還原為MnO
2
B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因:2H
2
O+2
M
n
O
-
4
+3Mn
2+
=5MnO
2
+4H
+
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀,由于S
2-
將新生成的MnO
2
還原為Mn
2+
并迅速與其結(jié)合
D.該實(shí)驗(yàn)說明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān),還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:26
引用:1
難度:0.6
解析
2.
常溫下,NO、NO
2
是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO
2
的沸點(diǎn)是21℃,-11.2℃時(shí)凝固成無色晶體,與NaOH溶液能反應(yīng).NO的沸點(diǎn)是-152℃,與NaOH溶液不反應(yīng),但與NO
2
混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng).
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗(yàn),F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球).實(shí)驗(yàn)操作為:
①將B裝置下移,用反應(yīng)產(chǎn)生的CO
2
趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
②將A裝置中銅絲放入稀HNO
3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問題:
(1)B儀器的名稱是
.從裝置的設(shè)計(jì)看,確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.
(2)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
.
(3)D溶液的作用是
.(用化學(xué)方程式表示)
(4)由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng),開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認(rèn)為該裝置如何改正
.
Ⅱ、銅與濃HNO
3
反應(yīng)生成NO
2
,有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO,為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)儀器連接順序?yàn)?!--BA-->
.(用字母表示)
(2)證明反應(yīng)后得到的是NO
2
和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.
(3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色,上述制取NO
2
得到的溶液卻是綠色,有同學(xué)分析可能是溶解了NO
2
,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確
.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:1
難度:0.5
解析
3.
為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置與固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是可控制氣體流向,用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
.
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深.假設(shè)裝置E的體積為66mL,空氣殘留量為10mL,要鼓入
mL的空氣才能將NO全部氧化(設(shè)氧氣占空氣體積的
1
5
,且所有氣體都在同溫同壓下).
(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是
、
(用離子方程式表示)
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:19
引用:1
難度:0.1
解析
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