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常溫下，NO、NO₂是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO₂的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應，但與NO₂混合時可以與NaOH溶液反應．
Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
①將B裝置下移，用反應產生的CO₂趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
②將A裝置中銅絲放入稀HNO₃中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是
球形干燥管
球形干燥管
．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現象是
裝置C中出現白色沉淀
裝置C中出現白色沉淀
．
（2）檢驗反應產物是NO的實驗操作是
用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化
用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化
．
（3）D溶液的作用是
3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O
3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O
．（用化學方程式表示）
（4）由于E處設計不當，開始收集的氣體出現淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正
把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO₂把空氣全部趕出
把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO₂把空氣全部趕出
．
Ⅱ、銅與濃HNO₃反應生成NO₂，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應產物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．

（1）儀器連接順序為
ACDEB
ACDEB
．（用字母表示）
（2）證明反應后得到的是NO₂和NO混合氣體的實驗現象是
A中產生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O₂后變成紅棕色
A中產生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O₂后變成紅棕色
．
（3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO₂得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO₂，請設計實驗驗證該結論是否正確
取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO₂氣體，若溶液變綠色，結論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結論正確，反之，不正確）
取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO₂氣體，若溶液變綠色，結論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結論正確，反之，不正確）
．

【答案】球形干燥管；裝置C中出現白色沉淀；用F向E中鼓入空氣，觀察E中氣體顏色變化；3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O；把E中進氣管和出氣管改為短進長出，保證開始時CO₂把空氣全部趕出；ACDEB；A中產生紅棕色氣體，氣體在D中冷凝為液體，E中無色氣體在通入O₂后變成紅棕色；取少量飽和硝酸銅溶液于試管中，向該溶液中通入NO₂氣體，若溶液變綠色，結論正確，反之，不正確．
（或取實驗后綠色溶液少量于試管中，加熱，若溶液變藍，則結論正確，反之，不正確）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

相似題

1．為了證明銅和稀硝酸反應產生一氧化氮氣體，某學校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為

．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為

．
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深．假設裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入

mL的空氣才能將NO全部氧化（設氧氣占空氣體積的
1
5
，且所有氣體都在同溫同壓下）．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是

、

（用離子方程式表示）
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

2．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應，實驗過程如下：
實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．實驗Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結合

D．該實驗說明：物質變化除與自身性質有關，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

3．某化學興趣小組探究銅和濃硫酸反應及產物SO₂氣體的性質，設計如圖1所示的實驗裝置。[銅和濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實驗探究】
（1）A裝置中試管內發(fā)生的反應

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（2）實驗進行一段時間后，在B裝置中觀察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”）說明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實驗過程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關反應的化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應中SO₂表現

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標準狀況下）為

L（已知銅的摩爾質量為64g?mol^-1）。
【實驗拓展】
（6）①實驗室常用圖2所示圖E裝置來制取二氧化硫，E裝置內發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點是

（寫一項）。
②某同學也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據的原理是

。
【知識應用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄，通過處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產品石膏，變廢為寶。請寫出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應生成CaSO₄的化學方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
解析

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