2022-2023學(xué)年重慶八中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本大題包含14小題，共42分。每小題3分，每題只有一個選項符合要求。

• 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與鹽酸的反應(yīng)	B．甲烷的燃燒反應(yīng)
  C．氫氣與氯氣的化合反應(yīng)	D．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

  B．硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

  C．二氧化硅可用于生產(chǎn)玻璃

  D．SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作半導(dǎo)體材料
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用

  B．碳酸鋇可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

  C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性

  D．實驗室用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀，說明稀硝酸具有強氧化性
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液加熱： NH + 4 +OH- △ NH3?H2O

  B．SO2通入氯水：SO2+Cl2+2H2O═ SO 2 - 4 +2Cl-+4H+

  C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++ NO - 3 ═Fe3++NO↑+2H2O

  D．往水玻璃中通入過量二氧化碳： S i O 2 - 3 +H2O+CO2═H2SiO3↓+ CO 2 - 3
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2分子數(shù)為0.9NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA

  C．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的分子數(shù)為2NA

  D．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.3NA
  組卷：42引用：3難度：0.5

  解析

• 6．在25℃和101kPa,8gCH₄燃燒生成液態(tài)水放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是（　?。?/h2>

  A． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（l）ΔH=+445kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890kJ/mol

  C． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（g）ΔH=-445kJ/mol

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol
  組卷：83引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本大題包含5小題，共58分。

• 18．根據(jù)題意，回答下列問題：
  Ⅰ．某小組同學(xué)欲探究NH₃催化氧化反應(yīng)，按如圖裝置進行實驗。
  A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、氧化鈣、MnO₂。
  （1）B裝置中燒瓶內(nèi)固體名稱為

   

  。
  （2）NH₃催化氧化的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體；乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是

   

  （寫化學(xué)式）。
  Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種食品抗氧化劑，易溶于水。
  （4）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）中硫元素的化合價為

   

  。
  （5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅），可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO₂可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  Ⅲ．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）常用來測定溶液中的含碘量。
  （7）為測定某碘水中I₂的濃度（假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在），取該碘水200.0mL，滴加0.01mol?L^-1硫代硫酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，恰好完全反應(yīng)時，硫代硫酸鈉溶液用量為20.0mL，則該碘水中I₂的濃度為

   

  mg?L^-1。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化學(xué)興趣小組利用銅跟濃硫酸反應(yīng)，探究SO₂的部分性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。
  
  （1）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是

   

  （填序號）；
  ①水
  ②飽和的NaHSO₃溶液
  ③NaOH溶液
  ④酸性KMnO₄
  （2）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO₂與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱，而D中則是由于SO₂具有

   

  性。
  （3）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是

   

  。
  （4）若實驗中用一定質(zhì)量的銅片和100.0mL18.0mol?L^-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為2mol?L^-1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀

   

  mol。
  （5）SO₂為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，可以使用的藥品和裝置如圖所示：
  
  在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
  方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
  方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
  上述方案不合理的是

   

  （填①或②），不合理的原因是

   

  。
  （6）在上述裝置中能表明SO₂的還原性強于I₂的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.5

  解析