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2022-2023學(xué)年重慶八中高一(下)期中化學(xué)試卷
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試題詳情
某化學(xué)興趣小組利用銅跟濃硫酸反應(yīng),探究SO
2
的部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)裝置B的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是
②
②
(填序號(hào));
①水
②飽和的NaHSO
3
溶液
③NaOH溶液
④酸性KMnO
4
(2)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中是由于SO
2
與溶液中的NaOH反應(yīng)使堿性減弱,而D中則是由于SO
2
具有
漂白
漂白
性。
(3)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,其作用是
吸收多余的SO
2
,防止污染環(huán)境
吸收多余的SO
2
,防止污染環(huán)境
。
(4)若實(shí)驗(yàn)中用一定質(zhì)量的銅片和100.0mL18.0mol?L
-1
的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為2mol?L
-1
,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢柚钡绞S嚆~片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀
0.1
0.1
mol。
(5)SO
2
為無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO
2
氣體還原Fe
3+
、I
2
,可以使用的藥品和裝置如圖所示:
在上述裝置中通入過量的SO
2
,為了驗(yàn)證A中SO
2
與Fe
3+
發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO
4
溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案不合理的是
①
①
(填①或②),不合理的原因是
過量的SO
2
能與高錳酸鉀溶液反應(yīng),使紫色褪去(或亞硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng),使紫色褪去)
過量的SO
2
能與高錳酸鉀溶液反應(yīng),使紫色褪去(或亞硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng),使紫色褪去)
。
(6)在上述裝置中能表明SO
2
的還原性強(qiáng)于I
2
的現(xiàn)象是
B中溶液藍(lán)色褪去
B中溶液藍(lán)色褪去
。
【考點(diǎn)】
性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
②;漂白;吸收多余的SO
2
,防止污染環(huán)境;0.1;①;過量的SO
2
能與高錳酸鉀溶液反應(yīng),使紫色褪去(或亞硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng),使紫色褪去);B中溶液藍(lán)色褪去
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:57
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某小組探究Na
2
S溶液與KMnO
4
溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程如下:
實(shí)驗(yàn)過程Ⅰ:向5mL0.01mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液(pH=0)中滴加約0.3mL0.01mol?L
-1
Na
2
S溶液后,紫色變淺(pH<1),生成棕褐色沉淀(MnO
2
)。
實(shí)驗(yàn)過程Ⅱ:向5mL0.01mol?L
-1
Na
2
S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L
-1
酸性KMnO
4
溶液(pH=0)后,溶液呈淡黃色(pH≈8),生成淺粉色沉淀(MnS)。
已知:
①
M
n
O
-
4
在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn
2+
,在近中性條件下被還原為MnO
2
。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液顯淡黃色。
下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明酸性條件下S
2-
能將
M
n
O
-
4
還原為MnO
2
B.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因:2H
2
O+2
M
n
O
-
4
+3Mn
2+
=5MnO
2
+4H
+
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀,由于S
2-
將新生成的MnO
2
還原為Mn
2+
并迅速與其結(jié)合
D.該實(shí)驗(yàn)說明:物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān),還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)
發(fā)布:2024/10/25 23:30:1
組卷:26
引用:1
難度:0.6
解析
2.
常溫下,NO、NO
2
是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO
2
的沸點(diǎn)是21℃,-11.2℃時(shí)凝固成無色晶體,與NaOH溶液能反應(yīng).NO的沸點(diǎn)是-152℃,與NaOH溶液不反應(yīng),但與NO
2
混合時(shí)可以與NaOH溶液反應(yīng).
Ⅰ、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗(yàn),F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球).實(shí)驗(yàn)操作為:
①將B裝置下移,用反應(yīng)產(chǎn)生的CO
2
趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
②將A裝置中銅絲放入稀HNO
3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問題:
(1)B儀器的名稱是
.從裝置的設(shè)計(jì)看,確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.
(2)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
.
(3)D溶液的作用是
.(用化學(xué)方程式表示)
(4)由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng),開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色,你認(rèn)為該裝置如何改正
.
Ⅱ、銅與濃HNO
3
反應(yīng)生成NO
2
,有同學(xué)認(rèn)為可能混有NO,為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)利用圖2所示的一些裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)儀器連接順序?yàn)?!--BA-->
.(用字母表示)
(2)證明反應(yīng)后得到的是NO
2
和NO混合氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
.
(3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍(lán)色,上述制取NO
2
得到的溶液卻是綠色,有同學(xué)分析可能是溶解了NO
2
,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該結(jié)論是否正確
.
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:32
引用:1
難度:0.5
解析
3.
為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w,某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置與固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是可控制氣體流向,用于鼓入空氣的雙連打氣球.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
.
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深.假設(shè)裝置E的體積為66mL,空氣殘留量為10mL,要鼓入
mL的空氣才能將NO全部氧化(設(shè)氧氣占空氣體積的
1
5
,且所有氣體都在同溫同壓下).
(4)一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是
、
(用離子方程式表示)
發(fā)布:2024/10/26 17:0:2
組卷:19
引用:1
難度:0.1
解析
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