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某化學小組在學習元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
(一)設計實驗進行驗證
實驗1
試管 操作 現象
先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量溴水,振蕩試管 溶液為黃色
先向試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量碘水,振蕩試管 溶液為黃色
(二)實驗現象的分析與解釋
Ⅰ.同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

同學乙認為應該補充實驗,才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗:
實驗2:
操作 應該觀察到的現象
取少量①中黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩
取少量①中黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ.該小組同學對試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應,黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:
碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應,生成的FeCl3溶液顯黃色
碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應,生成的FeCl3溶液顯黃色
。
實驗3:
操作 現象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現淺紅色
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立,同學丁從亞鐵離子的性質考慮,認為該結論不嚴謹,理由是
因為空氣中的氧氣可能將Fe2+氧化為Fe3+
因為空氣中的氧氣可能將Fe2+氧化為Fe3+
。于是,同學丁重新設計實驗并最終得出結論:在本實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
Ⅲ.Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,從原子結構的角度解釋原因:
同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子的吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,氧化能力逐漸減弱
同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子的吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,氧化能力逐漸減弱
。

【答案】2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;取少量①中黃色溶液于試管中,滴加少量KSCN溶液,振蕩;溶液變?yōu)榧t色;碘水與FeCl2溶液發(fā)生反應,生成的FeCl3溶液顯黃色;因為空氣中的氧氣可能將Fe2+氧化為Fe3+;同主族元素,從上到下原子核外電子層數依次增多,原子半徑逐漸增大,原子核對電子的吸引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱,氧化能力逐漸減弱
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:35引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:將由實驗室法制取得乙炔通入溴水中,發(fā)現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.請你回答下列問題:
    (1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
     
     

    (2)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是
     
    ;在驗證過程中必須用全部除去.請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案,將它們的編號填入括號,并在短線上寫出裝置內所放的化學藥品.
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    )電石、水→b
     
     
     

    (3)乙炔分子CH≡CH加成可以得到CH2=CH-CCH(乙烯基乙炔),該物質是合成橡膠的重要原料.下列對該物質的判斷中錯誤的是
     

    A.該物質既是CH2=CH2的同系物,又是CHCH的同系物
    B.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水褪色,均發(fā)生加成反應
    C.1mol乙烯基乙炔只能與2molBr2發(fā)生加成反應,且只能生成一種物質
    D.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
    (4)腈綸(人造羊毛)的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH-CN),由乙炔和氫氰酸(HCN)為原料生產聚丙烯腈,寫出此過程中加聚反應的化學反應方程式為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:12難度:0.3
  • 2.常溫下,NO、NO2是有毒性氣體,既有還原性又有氧化性.NO2的沸點是21℃,-11.2℃時凝固成無色晶體,與NaOH溶液能反應.NO的沸點是-152℃,與NaOH溶液不反應,但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應.
    Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應產生NO.(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗,F是用于鼓入空氣的打氣球).實驗操作為:
    ①將B裝置下移,用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將B裝置上提.
    ②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中,給A裝置微微加熱.
    試回答下列問題:
    (1)B儀器的名稱是
     
    .從裝置的設計看,確定E中空氣已被趕凈的實驗現象是
     

    (2)檢驗反應產物是NO的實驗操作是
     

    (3)D溶液的作用是
     
    .(用化學方程式表示)
    (4)由于E處設計不當,開始收集的氣體出現淺的紅棕色,你認為該裝置如何改正
     

    Ⅱ、銅與濃HNO3反應生成NO2,有同學認為可能混有NO,為檢驗反應產物,該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗.
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    (1)儀器連接順序為
     
    .(用字母表示)
    (2)證明反應后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現象是
     

    (3)已知飽和硝酸銅溶液顯藍色,上述制取NO2得到的溶液卻是綠色,有同學分析可能是溶解了NO2,請設計實驗驗證該結論是否正確
     

    發(fā)布:2024/10/26 17:0:2組卷:32難度:0.5
  • 3.某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應.其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置.
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    (1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→
     
    →B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應從C裝置的
     
    口進入(填“x”或“y”).
    (2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是
     

    (3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為
     

    (4)裝置B中圓底燒瓶內的試劑為
     
    (填名稱).
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)反應開始后,裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應的化學方程式為
     

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:23難度:0.3
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