2021-2022學(xué)年河南省鄭州市十校高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共有16個(gè)小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列含有共價(jià)鍵的鹽是（　?。?/h2>

  A．CaCl2

  B．H2SO4

  C．Ba（OH）2

  D．Na2CO3
  組卷：510引用：9難度：0.8

  解析

• 2．元素的性質(zhì)與元素原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬元素原子最外層電子數(shù)均小于4，較易失去電子形成陽離子

  B．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1，易失電子，其單質(zhì)常作還原劑

  C．鹵族元素原子最外層電子數(shù)均為7，易得電子，最高化合價(jià)均為+7

  D．0族元素原子最外層電子數(shù)均為8，既不容易獲得電子，也不容易失去電子
  組卷：16引用：1難度：0.8

  解析

• 3．食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl的電子式

  B．炒菜時(shí)放入食鹽沒有破壞NaCl中的化學(xué)鍵

  C．胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于共價(jià)化合物

  D．HCl溶于水時(shí)會電離出H+和Cl-，所以HCl是離子化合物
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 4．根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識，下列關(guān)于鈹及其化合物性質(zhì)的推測中，錯(cuò)誤的是（　　）

  A．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

  B．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱

  C．鈹元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑

  D．相同條件下，單質(zhì)鈹與鹽酸的反應(yīng)沒有單質(zhì)鋰與鹽酸的反應(yīng)劇烈
  組卷：4引用：1難度：0.8

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．0.5molH3O+中含有的質(zhì)子數(shù)為5.5NA

  B．2.24LCH4中含有的共用電子對數(shù)為0.4NA

  C．1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

  D．2.0gD216O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為NA
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 6．類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是（　　）

  A．由單質(zhì)銅和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuS

  B．由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

  C．由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素

  D．由金屬Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出金屬Cs在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
  組卷：7引用：3難度：0.7

  解析

• 7．從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)、物質(zhì)所含元素在周期表中的位置三個(gè)角度可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

  B．SiO2具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑

  C．SiO2與CO2同屬酸性氧化物，能與水反應(yīng)：SiO2+H2O═H2SiO3

  D．Na2SiO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共有5個(gè)小題，共52分。請按要求答題，將答案寫在答題卷上，在試題卷上答題無效。）

• 20．海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘。
  
  請回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱為

   

  ，操作A為

   

  。
  （2）煮沸的作用是

   

  。
  （3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是

   

  ；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）向帶浸取原液中通入適量O₂，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為

   

  。
  （5）步驟Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）該實(shí)驗(yàn)流程中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.7

  解析

• 21．某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺？
  （一）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
  實(shí)驗(yàn)1
  

  試管	操作	現(xiàn)象
  ①	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量溴水，振蕩試管	溶液為黃色
  ②	先向試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量碘水，振蕩試管	溶液為黃色

  （二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與解釋
  Ⅰ.同學(xué)甲認(rèn)為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為

   

  。
  同學(xué)乙認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，才能得出同學(xué)甲的結(jié)論。請你幫助同學(xué)乙完成實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)2：
  

  操作	應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

  Ⅱ.該小組同學(xué)對試管②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
  可能1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
  可能2：

   

  。
  實(shí)驗(yàn)3：
  

  操作	現(xiàn)象
  向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時(shí)間后。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

  同學(xué)丙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學(xué)丁從亞鐵離子的性質(zhì)考慮，認(rèn)為該結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

   

  。于是，同學(xué)丁重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并最終得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
  Ⅲ.Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：

   

  。
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析