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菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行了探究。
【查閱資料】①菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。
②人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）。
③醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等。
【提出猜想】
（1）“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是
菠菜中的物質(zhì)與豆腐中的鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶性物質(zhì)
菠菜中的物質(zhì)與豆腐中的鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶性物質(zhì)
。
【探究一】菠菜中部分成分分析
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（2）步驟③中加入足量的CaCl2溶液的目的
將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀
將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀
。
（3）已知氣體C能使澄清石灰水變渾濁，醋酸的化學(xué)式用HAc表示，寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式
CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O
。
（4）白色沉淀B的化學(xué)式為
CaC2O4
CaC2O4
，由此可見菠菜豆腐不能同食。以下飲食觀點正確的是
C
C
。（填字母）
A．禁吃菠菜
B．高鈣牛奶可與菠菜同食
C．菠菜烹飪時可用開水燙，可降低草酸鹽含量
【探究二】某草酸鈣晶體（CaC2O4?xH2O）熱分解研究。
按如圖裝置將草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）
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（5）①反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是
排除裝置中的空氣，以免造成干擾
排除裝置中的空氣，以免造成干擾
。
②裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有
H2O
H2O
，C、F中澄清石灰水均變渾濁，E中CuO變紅，說明產(chǎn)物還有
CO
CO
和
CO2
CO2
，經(jīng)檢驗A中殘留固體為氧化物。
③對上述裝置從環(huán)保角度提一個改進建議
用點燃法處理尾氣
用點燃法處理尾氣
。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量—分解溫度的關(guān)系如圖。
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①800℃以上時，固體成分的化學(xué)式為
CaO
CaO
。
②計算CaC2O4?xH2O中的x
1
1
。
③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍
200℃～400℃
200℃～400℃
，寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學(xué)方程式
C
a
C
2
O
4
△
C
a
C
O
3
+
CO
C
a
C
2
O
4
△
C
a
C
O
3
+
CO
。
【答案】菠菜中的物質(zhì)與豆腐中的鈣離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶性物質(zhì)；將菠菜中的草酸根離子、碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀；CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O；CaC2O4；C；排除裝置中的空氣，以免造成干擾；H2O；CO；CO2；用點燃法處理尾氣；CaO；1；200℃～400℃；
C
a
C
2
O
4
△
C
a
C
O
3
+
CO
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/19 0:0:8組卷：20引用：2難度：0.5
相似題
  • 1．草木灰的有效成分是K2CO3，還含有少量的Na+、Cl-、
    S
    O
    2
    -
    4
    和大量不溶于水的固體。為測定其中K2CO3的含量，設(shè)計方案一如下：
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    （1）洗滌濾渣的目的是
     
    。
    （2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
     
    。
    （3）（單選）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是
     
    。
    A．酸式滴定管
    B．堿式滴定管
    C．移液管
    D．錐形瓶
    （4）取用10.00mL浸出液進行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
     
    。
    （5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則實驗結(jié)果將
     
    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
    方案二：利用如圖裝置，通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO2氣體的質(zhì)量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。
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    （6）實驗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （7）判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是
     
    。
    （8）與方案一相比，方案二的優(yōu)缺點為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/21 4:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某小組對一種淺藍綠色晶體的性質(zhì)進行如下探究：
    Ⅰ．取適量該淺藍綠色晶體，加煮沸后冷卻的水溶解，得到淺綠色溶液，將溶液分為兩等份備用。
    Ⅱ．取一份Ⅰ中所得溶液，加入鹽酸酸化無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，干燥濾渣，稱量濾渣為23.3g。
    Ⅲ．取另一份Ⅰ中所得溶液，加入NaOH溶液，無氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)白色絮狀沉淀，振蕩……過濾，灼燒濾渣，稱量燒渣為8.0g。
    Ⅳ．另取4.17g該淺藍綠色晶體，在隔絕空氣條件下加熱分解，根據(jù)實驗過程中得到的熱重數(shù)據(jù)繪制的曲線（固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。在373℃之前分解得到的氣體經(jīng)冷卻得到無色溶液，633℃以上得到的是紅棕色固體。
    回答下列問題：
    （1）該淺藍綠色晶體的化學(xué)式是
     
    。
    （2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    。
    （3）步驟Ⅲ中振蕩后出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ，該變化的化學(xué)方程式是
     
    。
    （4）步驟Ⅳ中，溫度為159～373℃階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。373～633℃階段反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 6:0:3組卷：0引用：1難度：0.7
  • 3．Na2O2是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質(zhì)保存不當(dāng)時易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實驗室中標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
    Ⅰ.對該“試劑”的組成進行探究：
    實驗小組成員取出該標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
    （1）上述淡黃色物質(zhì)為Na2O2，猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成
    猜想1：只有NaOH
    猜想2：只有Na2CO3
    猜想3：
     

    （2）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：
    可選用試劑：BaCl2溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液
    序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論后解析
    1 ①取少量上述白色物質(zhì)，加入到盛有稀鹽酸的試管  
     
    		 “猜想1”不成立
    2 ②取少量上述白色物質(zhì)溶于水，向其中加入過量的
     
    溶液    		 產(chǎn)生白色沉淀 所涉及的離子方程式：
     
    ③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞 溶液不變紅
     
     成立
    Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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    （3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO2，該過程的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （4）裝置乙的作用是
     
    。
    （5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。
    發(fā)布：2024/10/18 6:0:3組卷：8引用：1難度：0.5
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