Na₂O₂是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質保存不當時易變質。某化學學習小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”的試劑為對象進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.對該“試劑”的組成進行探究：
實驗小組成員取出該標有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內部呈淡黃色。
（1）上述淡黃色物質為Na₂O₂，猜想塊狀物外層白色物質的組成
猜想1：只有NaOH
猜想2：只有Na₂CO₃
猜想3：

既有NaOH又有Na₂CO₃

既有NaOH又有Na₂CO₃

（2）設計實驗并得出結論：
可選用試劑：BaCl₂溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂溶液

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論后解析
1	①取少量上述白色物質，加入到盛有稀鹽酸的試管	有氣泡產生 有氣泡產生	“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物質溶于水，向其中加入過量的 BaCl2 BaCl2 溶液	產生白色沉淀	所涉及的離子方程式： Ba2++ C O 2 - 3 =BaCO3↓ Ba2++ C O 2 - 3 =BaCO3↓
	③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞	溶液不變紅	猜想2 猜想2  成立

Ⅱ.該學習小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質量分數(shù)。

（3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO₂，該過程的離子反應方程式為：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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（4）裝置乙的作用是

吸收CO₂

吸收CO₂

。
（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質量為a克，則混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)為

39

a

8

m

×

100

%

39

a

8

m

×

100

%

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