1．草木灰的有效成分是K₂CO₃，還含有少量的Na⁺、Cl^-、和大量不溶于水的固體。為測定其中K₂CO₃的含量，設(shè)計方案一如下：

（1）洗滌濾渣的目的是 。
（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。
（3）（單選）在中和滴定實驗中用到的下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤洗的是 。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．移液管
D．錐形瓶
（4）取用10.00mL浸出液進(jìn)行滴定，選用甲基橙作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。
（5）若三次平行實驗消耗硫酸體積的平均值為25.00mL，則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則實驗結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
方案二：利用如圖裝置，通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO₂氣體的質(zhì)量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。

（6）實驗時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（7）判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。
（8）與方案一相比，方案二的優(yōu)缺點為 。

2．（1）硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 。

A．圖中p和q分別為T₁、T₂溫度下CdS達(dá)到沉淀溶解平衡
B．圖中各點對應(yīng)的K_sp的關(guān)系為：K_sp（m）=K_sp（n）＜K_sp（p）＜K_sp（q）
C．向m點的溶液中加入少量Na₂S固體，溶液中Cd²⁺濃度降低
D．溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
氧化還原反應(yīng)不管在工業(yè)生產(chǎn)還是在日常生活中都隨處可見，可以用于實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，還可用于測定某一溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）已知當(dāng)電路閉合后，左側(cè)燒杯中溶液逐漸褪色，試使用半反應(yīng)的形式解釋原因。

（3）使用該裝置時，有人發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液在未閉合電路時已出現(xiàn)變色現(xiàn)象，試根據(jù)FeSO₄的性質(zhì)選擇合適的溶液配制方法：。
為測定某草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O，M=126g?mol^-1）產(chǎn)品的純度，稱取14.000g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待測液體積均為25.00mL，用KMnO₄的酸性溶液（濃度為0.1000mol/L）進(jìn)行滴定，實驗結(jié)果記錄如下表。（雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng)）

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗溶液體積/mL	20.05	19.95	24.36

已知反應(yīng)：2+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（4）滴定終點的現(xiàn)象是 。
（5）通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為 （用百分?jǐn)?shù)表示）。
【寫出計算過程】
（6）?下列滴定操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．裝KMnO₄的酸性溶液的滴定管沒有潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．滴定前平視裝有KMnO₄的酸性溶液的滴定管，滴定結(jié)束時俯視
（7）室溫下，將0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和HX溶液中，pH與V_NaOH的變化關(guān)系如圖，下列說法正確的是 （雙選）。

A．a(chǎn)點：[H⁺]?[X^-]=10^-12（mol?L^-1）²
B．b點：[HX]-[X^-]=2[OH^-]-2[H⁺]
C．將c點和d點溶液混合，溶液呈酸性
D．水的電離程度：c點＞b點＞a點＞d點

3．Na₂O₂是實驗室中的常用試劑，工業(yè)上可用作氧化劑、防腐劑、除臭劑、殺菌劑、漂白劑等，該物質(zhì)保存不當(dāng)時易變質(zhì)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組成員以實驗室中標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑為對象進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.對該“試劑”的組成進(jìn)行探究：
實驗小組成員取出該標(biāo)有“過氧化鈉”的試劑瓶中的試劑，觀察其外部特征：主要為塊狀、白色，用研缽搗碎塊狀物，可觀察到內(nèi)部呈淡黃色。
（1）上述淡黃色物質(zhì)為Na₂O₂，猜想塊狀物外層白色物質(zhì)的組成
猜想1：只有NaOH
猜想2：只有Na₂CO₃
猜想3：
（2）設(shè)計實驗并得出結(jié)論：
可選用試劑：BaCl₂溶液、NaCl溶液、Ba（OH）₂溶液

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論后解析
1	①取少量上述白色物質(zhì)，加入到盛有稀鹽酸的試管		“猜想1”不成立
2	②取少量上述白色物質(zhì)溶于水，向其中加入過量的   溶液	產(chǎn)生白色沉淀	所涉及的離子方程式：
	③過濾②所得混合物，向濾液中滴加幾滴酚酞	溶液不變紅	成立

Ⅱ.該學(xué)習(xí)小組成員繼續(xù)采用如圖裝置，測定一塊質(zhì)量為m克的上述“試劑”中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）可用石灰石和稀鹽酸制備CO₂，該過程的離子反應(yīng)方程式為：。
（4）裝置乙的作用是 。
（5）裝置丁中液面與裝置丙中液面高度相同時，測得量筒中水的體積折算成氧氣的質(zhì)量為a克，則混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。