高純氯化錳（MnCl₂）在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉（含磷酸鹽、硅酸鹽、鐵、鉛等）制備高純氯化錳的工藝流程如下（部分操作和條件略）。
Ⅰ．將粗錳粉加入鹽酸中充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=6，過濾；
Ⅱ．向Ⅰ所得濾液中加入H₂O₂酸性溶液，充分反應(yīng)后加入MnCO₃調(diào)節(jié)pH=3，過濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中通入H₂S氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻后過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥，得到產(chǎn)品
（1）氯化錳中錳元素的化合價是

+2

+2

。
（2）步驟Ⅰ中去除了磷酸鹽和硅酸鹽，且對磷酸鹽的去除效果比硅酸鹽好，這與酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃有關(guān)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃原因：

P元素原子半徑較小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃

P元素原子半徑較小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，則最高價含氧酸的酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃

。
（3）步驟Ⅰ所得濾液中的金屬離子主要含有Mn²⁺、Fe²⁺和Pb²⁺等，且Pb²⁺不被H₂O₂氧化。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Pb（OH）2
開始沉淀時	6.5	1.5	8.1	6.5
完全沉淀時	8.3	2.8	10.1	8.5

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟Ⅱ中加入H₂O₂酸性溶液的目的：

使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并使鐵元素以Fe（OH）₃的形式從溶液中除去

使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，并使鐵元素以Fe（OH）₃的形式從溶液中除去

。
②配平加入MnCO₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3MnCO₃+2Fe³⁺+

3

3

H₂O

H₂O

═3Mn²⁺+2Fe（OH）₃+

3

3

CO₂↑

CO₂↑

（4）步驟Ⅲ的目的是去除Pb²⁺：Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺。推測溶解度：PbS

＜

＜

MnS。（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知：氯化錳的溶解度隨溫度的變化如圖。

步驟Ⅲ所得濾液中仍含有少量易溶雜質(zhì)，補(bǔ)充步驟Ⅳ濃縮、結(jié)晶的操作：將濾液

加熱至80℃使氯化錳溶液接近飽和，冷卻至0℃左右

加熱至80℃使氯化錳溶液接近飽和，冷卻至0℃左右

，析出晶體后過濾。重復(fù)操作2～3次，收集晶體。