2023年北京市房山區(qū)高考化學一模試卷

一、選擇題共42分

• 1．聚醚醚酮（PEEK）是一種高分子材料，可用于3D打印，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于純凈物	B．分子中存在極性鍵
  C．分子呈直線型	D．能夠發(fā)生水解反應(yīng)
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N	B．NaOH的電子式：
  C．H2O的VSEPR模型：	D． SO 2 - 4 的空間結(jié)構(gòu)模型：
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 3．在考古研究中，通過分析銅器中₈₂Pb（鉛）同位素的比值，可以推斷銅器是否同源。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Pb是第五周期元素

  B．204Pb含有中子數(shù)為122

  C．可用質(zhì)譜法區(qū)分204Pb和206Pb

  D．Pb的原子半徑比Ge大
  組卷：37引用：1難度：0.8

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA

  B．標準狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA

  C．pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

  D．2.3g鈉與足量氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA
  組卷：52引用：1難度：0.8

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• 5．下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是（　　）

  A．FeSO4溶液中放入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+

  B．硝酸保存于棕色試劑瓶：4HNO3 光照 4NO↑+3O2↑+2H2O

  C．氮肥NH4HCO3保存于陰涼處：NH4HCO3 △ NH3↑+CO2↑+H2O

  D．金屬鈉保存于煤油中：4Na+O2═2Na2O；2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：161引用：4難度：0.7

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• 6．如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,打開彈簧夾c,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（　?。?br />

  	a（干燥氣體）	b（液體）
  A	NO2	水
  B	NH3	水
  C	CO2	飽和NaHCO3溶液
  D	CH4	溴的水溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：40引用：1難度：0.7

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二、非選擇題共58分

• 18．高純氯化錳（MnCl₂）在電子技術(shù)和精細化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉（含磷酸鹽、硅酸鹽、鐵、鉛等）制備高純氯化錳的工藝流程如下（部分操作和條件略）。
  Ⅰ．將粗錳粉加入鹽酸中充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=6，過濾；
  Ⅱ．向Ⅰ所得濾液中加入H₂O₂酸性溶液，充分反應(yīng)后加入MnCO₃調(diào)節(jié)pH=3，過濾；
  Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中通入H₂S氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻后過濾；
  Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥，得到產(chǎn)品
  （1）氯化錳中錳元素的化合價是

   

  。
  （2）步驟Ⅰ中去除了磷酸鹽和硅酸鹽，且對磷酸鹽的去除效果比硅酸鹽好，這與酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃有關(guān)。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋酸性H₃PO₄＞H₂SiO₃原因：

   

  。
  （3）步驟Ⅰ所得濾液中的金屬離子主要含有Mn²⁺、Fe²⁺和Pb²⁺等，且Pb²⁺不被H₂O₂氧化。
  已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Mn（OH）2	Pb（OH）2
  開始沉淀時	6.5	1.5	8.1	6.5
  完全沉淀時	8.3	2.8	10.1	8.5

  注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
  ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟Ⅱ中加入H₂O₂酸性溶液的目的：

   

  。
  ②配平加入MnCO₃后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3MnCO₃+2Fe³⁺+

   

   

  ═3Mn²⁺+2Fe（OH）₃+

   

   

  
  （4）步驟Ⅲ的目的是去除Pb²⁺：Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺。推測溶解度：PbS

   

  MnS。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）已知：氯化錳的溶解度隨溫度的變化如圖。
  
  步驟Ⅲ所得濾液中仍含有少量易溶雜質(zhì)，補充步驟Ⅳ濃縮、結(jié)晶的操作：將濾液

   

  ，析出晶體后過濾。重復操作2～3次，收集晶體。
  組卷：70引用：2難度：0.5

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• 19．某小組同學用二氧化錳與過量濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣過程中發(fā)現(xiàn)，二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止，對此現(xiàn)象開展探究。
  （1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式是

   

  。
  【提出猜想】ⅰ．隨著反應(yīng)進行，c（Cl^-）降低，不能被二氧化錳氧化
  ⅱ．隨著反應(yīng)進行，??????
  【進行實驗】將反應(yīng)后的固液混合物倒出，平均分在2個試管中，分別進行以下實驗，證實了猜想ⅰ不成立。
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；   ，充分振蕩，繼續(xù)加熱	試紙未變藍
  Ⅱ	將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置于試管口，加熱試管；滴入2滴濃硫酸，充分振蕩，繼續(xù)加熱	滴入濃硫酸前，試紙不變藍；滴入濃硫酸后，試紙變藍

  （2）將Ⅰ中操作補充完整：

   

  。
  （3）Ⅱ中試紙變藍說明試管中的反應(yīng)產(chǎn)生了

   

  （填化學式）。
  【進一步實驗】設(shè)計如下實驗進一步探究。
  

  序號	實驗裝置	實驗操作	現(xiàn)象
  Ⅲ		向左側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸	滴加濃硫酸前，電流表指針不偏轉(zhuǎn)；滴加濃硫酸后，電流表指針偏轉(zhuǎn)
  Ⅳ		向右側(cè)燒杯中滴加2滴濃硫酸	電流表指針始終不偏轉(zhuǎn)

  （4）滴加濃硫酸后，左邊燒杯中反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （5）依據(jù)實驗Ⅰ～Ⅵ，解釋“二氧化錳仍有剩余時就觀察到反應(yīng)停止”的原因是

   

  。
  【新的探究】小組同學又進行了實驗Ⅴ、Ⅵ。
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅴ	在0.5g二氧化錳中加入2毫升5%雙氧水	產(chǎn)生氣泡
  Ⅵ	在0.5g二氧化錳中滴加2滴濃硫酸，再加入2毫升5%雙氧水	產(chǎn)生氣泡，黑色固體消失，生成無色溶液

  （6）Ⅵ中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （7）結(jié)合依據(jù)實驗Ⅰ～Ⅵ得出的結(jié)論，解釋Ⅴ、Ⅵ中現(xiàn)象不同的原因

   

  。
  組卷：55引用：2難度：0.6

  解析