某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

（用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移

0.2

0.2

mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個反應(yīng)的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是

溶液變紅

溶液變紅

電極反應(yīng)為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

乙裝置中石墨（1）為

陰

陰

極（填正、負、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用

濕潤淀粉碘化鉀試紙

濕潤淀粉碘化鉀試紙

檢驗．