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試題詳情
碳及其化合物有廣泛的用途.
(1)在電化學(xué)中,常用碳作電極.在堿性鋅錳干電池中,碳棒作
正
正
極.
(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H
2
O(g)═CO(g)+H
2
(g);△H=+131.3kJ?mol
-1
,則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
,需要吸收的熱量為
65.65
65.65
kJ.
(3)工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后,獲得的較純H
2
用于合成氨:
N
2
(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g);△H=-92.4kJ?mol
-1
.下圖1是在兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所測得N
2
隨時(shí)間變化示意圖.
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為:
使用催化劑
使用催化劑
.
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高,其它條件相同,請?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH
3
濃度隨時(shí)間變化的示意圖.
(4)Na
2
CO
3
可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑.1L 0.2mol/L Na
2
CO
3
溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO
2
后,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Na
+
)>c(HCO
3
-
)>c(CO
3
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
c(Na
+
)>c(HCO
3
-
)>c(CO
3
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
.
【考點(diǎn)】
原電池與電解池的綜合
;
化學(xué)平衡的影響因素
;
鹽類水解的應(yīng)用
;
反應(yīng)熱和焓變
.
【答案】
正;1mol;65.65;使用催化劑;c(Na
+
)>c(HCO
3
-
)>c(CO
3
2-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:19
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動.
(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):
(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移
mol電子
(2)其它條件不變,若將CuCl
2
溶液換為NH
4
Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為
用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因
用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”,如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO
4
2-
,寫出該反應(yīng)的離子方程式
(3)其它條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖2所示,一段時(shí)間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是
電極反應(yīng)為
乙裝置中石墨(1)為
極(填正、負(fù)、陰、陽),乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用
檢驗(yàn).
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:21
引用:1
難度:0.5
解析
2.
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B.標(biāo)況下,氫氧燃料電池工作消耗2.24LO
2
時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×10
23
C.太陽能電池將太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb,負(fù)極材料是PbO
2
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:1
引用:0
難度:0.6
解析
3.
小張同學(xué)進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn):在一小燒杯中注入適量飽和氯化鈉溶液,滴入1∽2滴酚酞溶液溶液,將一只某7號堿性鋅-錳干電池(其結(jié)構(gòu)如圖)放入燒杯中,觀察現(xiàn)象。以下說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.電池負(fù)極附近變紅,并產(chǎn)生氣泡,該氣體為氫氣
B.電池正極附近將產(chǎn)生氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl
-
-2e
-
═Cl
2
↑
C.堿性鋅-錳干電池正極反應(yīng):2MnO
2
+2H
2
O+2e
-
═2MnOOH+2OH
-
D.該探究實(shí)驗(yàn)過程涉及電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:46
引用:1
難度:0.6
解析
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