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下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h1>

A．鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．標(biāo)況下，氫氧燃料電池工作消耗2.24LO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×10²³

C．太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb,負(fù)極材料是PbO₂

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：1引用：0難度：0.6

相似題

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移

mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為

用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因

用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”，如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，寫出該反應(yīng)的離子方程式

（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是

電極反應(yīng)為

乙裝置中石墨（1）為

極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上的生成物常用

檢驗(yàn)．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：21引用：1難度：0.5
解析

2．小張同學(xué)進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：在一小燒杯中注入適量飽和氯化鈉溶液，滴入1∽2滴酚酞溶液溶液，將一只某7號(hào)堿性鋅-錳干電池（其結(jié)構(gòu)如圖）放入燒杯中，觀察現(xiàn)象。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．電池負(fù)極附近變紅，并產(chǎn)生氣泡，該氣體為氫氣

B．電池正極附近將產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

C．堿性鋅-錳干電池正極反應(yīng)：2MnO₂+2H₂O+2e^-═2MnOOH+2OH^-

D．該探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程涉及電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：46引用：1難度：0.6

解析

3．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極．在堿性鋅錳干電池中，碳棒作

極．
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

，需要吸收的熱量為

kJ．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．下圖1是在兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所測(cè)得N₂隨時(shí)間變化示意圖．

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：

．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（4）Na₂CO₃可在降低溫室氣體排放中用作CO的捕捉劑．1L 0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO₂后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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