氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）在恒溫條件下，1 mol NO₂和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），測得平衡時(shí)NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

=

=

K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點(diǎn)中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

A

A

（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

4MPa

4MPa

（寫出計(jì)算結(jié)果，K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol?L^-1；
②某溶液含0.010 mol?L^-1Fe²⁺和0.10 mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=

2

2

時(shí)，F(xiàn)e²⁺開始沉淀?！疽阎篕_SP（FeS）=1.4×10^-19】
（3）常溫下，將pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為

10^14-b-2a

10^14-b-2a

。