2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶實驗中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本大題共20小題，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共計45分。）

• 1．形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　?。?/h2>

  A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

  B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

  C．在農(nóng)村推廣使用沼氣

  D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生
  組卷：58引用：9難度：0.9

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• 2．下列按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是（　?。?br />

  選項	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	酸性氧化物	堿性氧化物
  A	Ca（OH）2	酒精	N2O5	Na2O
  B	CaSO4	H2CO3	SO2	CaO
  C	NaHCO3	氨水	Mn2O7	Al2O3
  D	HCl	HF	CO	Na2O2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：255引用：4難度：0.6

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• 3．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　　）

  A． NH + 4 +2H2O?NH3?H2O+H3O+

  B． HCO - 3 +H2O?H3O++ CO 2 - 3

  C．HS-+H+═H2S

  D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：40引用：4難度：0.9

  解析

• 4．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

  C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c（OH-）增大

  D．將水加熱，KW增大，pH不變，呈中性
  組卷：58引用：4難度：0.7

  解析

• 5．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是（　?。?br/>①膽礬?、诼然V?、哿蛩徜X?、艽温人徕c

  A．③

  B．①④

  C．①②③

  D．全部
  組卷：51引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺

  B．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．高壓比常壓有利于合成SO3 的反應(yīng)

  D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
  組卷：31引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在常溫下，放熱反應(yīng)能自發(fā)進行吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行

  B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1，能自發(fā)進行的原因是△S＞0

  C．焓變和熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判斷依據(jù)

  D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向
  組卷：18引用：5難度：0.6

  解析

• 8．室溫下，向3mL 0.1mol/L稀鹽酸中加入1mL 0.1mol/L氯化鈷溶液發(fā)生反應(yīng)：，平衡時溶液呈淺紫色。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．加熱，溶液會逐漸變成藍色

  B．向溶液中加AgNO3，如果生成白色沉淀.說明該反應(yīng)存在限度

  C．加入少量水，平衡會逆向移動

  D．加入NaCl固體，平衡右移，但平衡常數(shù)不變
  組卷：19引用：2難度：0.5

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二、解答題（請按要求將答案寫在答題卡相應(yīng)位置，共計55分）

• 25．CH₄超干重整CO₂技術(shù)可得到富含CO的化工原料。
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖：
  
  ①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  b.可表示為CO₂+H₂=H₂O（g）+CO
  c.CO未參與反應(yīng)
  d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
  ②其他條件不變，在不同催化劑（I、II、III）作用下，反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）進行相同時間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是

   

  。
  
  （2）恒溫恒容剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化劑使其發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2×p（CH₄）×p（CO₂）mol?g^-1?s^-1，某時刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

   

  kPa,v（CO）=

   

  mol?g^-1?s^-1。
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 26．氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：
  （1）在恒溫條件下，1 mol NO₂和足量C發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），測得平衡時NO₂和CO₂的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
  
  ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
  ②A、B、C三點中NO₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）點。
  ③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  （寫出計算結(jié)果，K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （2）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10 mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。
  
  ①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol?L^-1；
  ②某溶液含0.010 mol?L^-1Fe²⁺和0.10 mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=

   

  時，F(xiàn)e²⁺開始沉淀。【已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19】
  （3）常溫下，將pH=a的醋酸溶液與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為

   

  。
  組卷：19引用：1難度：0.4

  解析