當(dāng)前位置： 2022年江蘇省鹽城市濱海中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng)：n
催化劑
。在不同時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)物濃度與時(shí)間關(guān)系如下表：

t/min 0 25 75 105 125 150 250

c（降冰片烯）/（mol?L^-1） 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．推測(cè)上表中的a＞2.10

B．若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．105～155min,生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol?L^-1?min^-1

D．其他條件相同時(shí)，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L，則該反應(yīng)速率不變

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．含氮化合物對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案：
（1）以NH₃和CO₂為原料合成化肥-尿素[CO（NH₂）₂]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：
①該反應(yīng)在

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測(cè)E₁

E₃（填“＞”“＜”或“=”）。
③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NH₃轉(zhuǎn)化率的是

。
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（2）氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性影響。
Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） ΔH＜0；
Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH＜0；
在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂，一定時(shí)間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N₂的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時(shí)，N₂的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是

。
②840℃時(shí)，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則NH₃的轉(zhuǎn)化率為

。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位，下同）；若520℃時(shí)起始?jí)簭?qiáng)為p₀，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（3）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol），陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析

2．碳、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NO，可以消除氯氧化物的污染。例如
CH₄ （g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ?mol^-1
CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂ O（g）△H₂
若2molCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734KJ，則△H₂=

。
（2）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），現(xiàn)按表一所示方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。
表一：

容　　器甲乙

反應(yīng)物投入量 1molCO₂、3molH₂ a　molCO₂、b　molH₂、
c　molCH₃OH（g）、c　molH₂O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為

。
（3）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是

。
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：

。
（4）已知由CO生成CO₂的化學(xué)方程式為CO+O₂?CO₂+O．其正反應(yīng)速率為v_正=k_正?c（CO₂）?c（O₂），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆?c（CO）?c（O），k_正、k_逆為速率常數(shù)。在2500K下，k_正=1.121×10⁵L?s^-1?mol^-l，k_逆=3.02×10⁵L?s^-l?mol^-1．則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）。
（5）用活性炭還原法可以處理氯氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QKJ?mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表二所示：
表二：

時(shí)間/min
濃度/（mol/L） 0 10 20 30 40 50

NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48

N₂ 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

CO₂ 0 0.21 0.30 0.3 0 0.36 0.36

①30min后只改變某一條件，反應(yīng)達(dá)新平衡，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

（填字母代號(hào)）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q

0（填“＞”“=”或“＜”）。

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：4引用：1難度：0.4

解析

3．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知?br />N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1②
則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。
（2）將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=

，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl₂，BaSO₄
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
①
BaCO₃
鹽酸
②
BaCl₂則①的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。
（4）堿性鋅錳干電池是一種一次性電池，電極為Zn、碳棒，MnO₂和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過(guò)程會(huì)產(chǎn)生MnOOH，則該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)為

。
（5）以Fe、石墨作電極，NaOH作電解質(zhì)溶液，可制取有廣泛用途的Na₂FeO₄。在制備時(shí)，

作陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)為

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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t/min	0	25	75	105	125	150	250
c（降冰片烯）/（mol?L^-1）	3.00	2.70	a	1.74	1.50	1.20	0

容　　器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO₂、3molH₂	a　molCO₂、b　molH₂、 c　molCH₃OH（g）、c　molH₂O（g）

時(shí)間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36