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某小組為探究二氧化碳產(chǎn)生快慢與哪些因素有關(guān)，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究。老師提供的藥品有塊狀和粉末狀大理石、5%和10%稀鹽酸、10%稀硫酸。
【提出問題】影響產(chǎn)生二氧化碳快慢的因素有哪些？
【作出猜想】甲同學(xué)：與酸的種類有關(guān)
乙同學(xué)：與酸的濃度有關(guān)
丙同學(xué)：與大理石顆粒大小有關(guān)
丁同學(xué)：與
溫度
溫度
有關(guān)
【設(shè)計實驗】同學(xué)們?yōu)榱蓑炞C自己的猜想，按照如下實驗方案進行實驗并測得數(shù)據(jù)。
序號 X（℃） 大理石顆粒 酸的種類 酸的濃度 收集50mL氣體時間（s）
① 20 塊狀 鹽酸 5 56
② 20 塊狀 鹽酸 10 42
③ 30 塊狀 鹽酸 10 31
④ 20 塊狀 硫酸 10 -
⑤ 20 粉末狀 鹽酸 10 Y
⑥ 20 粉末狀 硫酸 10 27
（1）寫出鹽酸與大理石反應(yīng)的符號表達式
HCl+CaCO3→H2O+CaCl2+CO2
HCl+CaCO3→H2O+CaCl2+CO2
。
（2）實驗①②對比得出的實驗結(jié)論為
酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快
酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快
。
（3）Y的數(shù)據(jù)可能是
D
D
。
A．42
B．48
C．58
D．28

【答案】溫度；HCl+CaCO3→H2O+CaCl2+CO2；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：3引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．H2O2和KClO3都能作為制取氧氣原料，兩個反應(yīng)中都需要用到MnO2。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗室以KClO3制取O2的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）實驗室以H2O2為原料用如圖1所示裝置制取O2。
    ①儀器a的名稱為
     
    。
    ②連接儀器時，在雙孔塞上應(yīng)先插入
     
    （填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
    （3）MnO2可由MnCO3煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO3會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分數(shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
    ①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO2的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO2與KClO3混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO2質(zhì)量減少的主要原因是
     
    。
    （4）小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
    編號 雙氧水的質(zhì)量 雙氧水的濃度 MnO2的質(zhì)量 相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
    Ⅰ 50.0g 1% 0.1s 9mL
    Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL
    Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL
    ①實驗時，可選用圖3中
     
    （填字母）裝置測定O2體積。
    ②由此實驗得出的結(jié)論是
     
    。
    （5）已知Cu2+也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請設(shè)計實驗進行證明
     
    。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO4溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

    發(fā)布：2024/10/25 4:0:2組卷：23引用：1難度：0.5

  • 2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
    Ⅰ、探究MnO2在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
    實驗2：向上述試管中加入MnO2粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
    實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質(zhì)量MnO2粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：
    實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    MnO2粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2
    （1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是
     
    。
    （2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式
     
    。
    （3）實驗3的實驗?zāi)康氖?
     
    。
    （4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是
     
    。
    Ⅱ、探究CuSO4在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
    已知 CuSO4 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO4溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO4溶液中含有三種粒子，分別是H2O、
    SO
    2
    -
    4
    、Cu2+）
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    （1）最不可能的粒子是
     
    。
    （2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：10引用：1難度：0.5

  • 3．某學(xué)習(xí)小組探究水泥負載二氧化錳對過氧化氫分解速率的影響。
    【查閱資料】
    a.水泥負載二氧化錳催化劑是將二氧化錳與水泥按照一定比例混合，加水攪拌制成的一種塊狀催化劑。
    b.通過測定反應(yīng)過程中壓強變化值衡量過氧化氫分解速率，壓強變化值越大，說明過氧化氫分解速率越快。
    【進行實驗】
    每次實驗時均向反應(yīng)容器中加入5mL過氧化氫溶液并采集相同時間內(nèi)的壓強變化值，記錄如表：
    實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 水泥與二氧化錳的質(zhì)量比 水泥負載二氧化錳催化劑的質(zhì)量/g 壓強變化值/kPa
    ① 5 1：1 0.5 7.92
    ② 5 1：2 0.5 11.98
    ③ 5 1：3 0.5 15.82
    ④ 8 1：2 0.5 23.26
    ⑤ 11 1：2 0.5 31.47
    ⑥ 5 1：2 0.3 13.22
    ⑦ 5 1：2 0.1 10.78
    ⑧ 5 1：2 0 0.02
    【解釋與結(jié)論】
    （1）水泥負載二氧化錳催化過氧化氫分解的文字表達式為
     
    。
    （2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答，⑦中壓強變化值比⑧大的原因是
     
    。
    （3）對比實驗①②③，得出的結(jié)論是
     
    。
    （4）探究等體積過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液濃度對過氧化氫分解速率的影響的實驗是
     
    （填實驗序號）。
    【反思與評價】
    （5）依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答，不能得出“過氧化氫溶液濃度、水泥與二氧化錳的質(zhì)量比相同時，水泥負載二氧化錳催化劑的質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快”的實驗結(jié)論，其證據(jù)是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：6引用：2難度：0.5
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