1．H₂O₂和KClO₃都能作為制取氧氣原料，兩個反應(yīng)中都需要用到MnO₂。

（1）實驗室以KClO₃制取O₂的化學(xué)方程式為 。
（2）實驗室以H₂O₂為原料用如圖1所示裝置制取O₂。
①儀器a的名稱為 。
②連接儀器時，在雙孔塞上應(yīng)先插入 （填“長頸漏斗”或“直角導(dǎo)管”）。
（3）MnO₂可由MnCO₃煅燒生成，在空氣中煅燒MnCO₃會產(chǎn)生不同的錳氧化物，各錳氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨煅燒溫度的變化關(guān)系如第24題圖2所示。
①370-410℃發(fā)生MnO轉(zhuǎn)化為MnO₂的化合反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②已知酒精燈外焰的最高溫度可達到600℃以上。稱取一定質(zhì)量的MnO₂與KClO₃混合均勻，充分加熱后冷卻，溶解、過濾、洗滌、烘干后稱量，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了。MnO₂質(zhì)量減少的主要原因是 。
（4）小組同學(xué)又探究了影響雙氧水分解速率的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

編號	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1s	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

①實驗時，可選用圖3中 （填字母）裝置測定O₂體積。
②由此實驗得出的結(jié)論是 。
（5）已知Cu²⁺也能加快雙氧水制取氧氣的反應(yīng)速率，請設(shè)計實驗進行證明 。（寫出操作和現(xiàn)象?？蛇x用的試劑有CuSO₄溶液、蒸餾水、4%的雙氧水）

2．化學(xué)實驗小組的同學(xué)們對催化劑產(chǎn)生了興趣，通過查閱資料了解到氧化鐵也能加速過氧化氫的分解。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設(shè)計了實驗裝置，并進行氣體的制備和測量實驗。實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

實驗序號	過氧化氫溶液濃度%	過氧化氫溶液體積/mL	過氧化氫溶液溫度/℃	氧化鐵的用量/g	收集40mL氧氣所需時間/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通過實驗①和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 ，通過實驗②和③對比可知，過氧化氫分解速率與 有關(guān)。
（2）分析表中數(shù)據(jù)，能說明氧化鐵催化過氧化氫分解的實驗組是 。
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總量 （選填“減小”“不變”或“增大”）。
（4）驗證二氧化錳是否能催化過氧化氫分解實驗時，需要增加只盛有二氧化錳的試管進行對照。該小組有同學(xué)認(rèn)為驗證氧化鐵能否催化過氧化氫不需要該對照實驗，他的觀點 （填“是”或“否”）正確，原因是 。

3．某化學(xué)小組對過氧化氫（H₂O₂）溶液分解的反應(yīng)速率的影響因素進行探究。
探究活動一：探究過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度、催化劑的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響。
【實驗方案】在一定溫度下，向相同質(zhì)量的H₂O₂溶液中加入一定質(zhì)量的二氧化錳（MnO₂）粉末，測量收集150mL氧氣所需的時間。

實驗序號	H2O2溶液的濃度/%	MnO2的質(zhì)量/g	時間/s
Ⅰ	30	0.1	7
Ⅱ	15	0.2	8
Ⅲ	15	0.1	13

【解釋與結(jié)論】
（1）該反應(yīng)的文字表達式為 。
（2）能說明反應(yīng)快慢與反應(yīng)物濃度關(guān)系的一組對照實驗是 （填實驗序號）。
（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是 。
探究活動二：比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。
【實驗方案】用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗，在試管中分別加入等質(zhì)量的氧化銅和二氧化錳，分別將注射器內(nèi)盛有的3mL5%的過氧化氫溶液注入試管中，利用注射器收集氧氣，收集到氧氣的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。

【實驗現(xiàn)象】（4）將過氧化氫溶液注入試管后，試管中觀察到 ，活塞向右移動。
【解釋與結(jié)論】（5）通過圖2能得出的結(jié)論是：
①對“過氧化氫分解”的催化效果而言，二氧化錳比氧化銅效果 （填“好”或“不好”）；
②催化劑 （填“能”或“不能”或“可能”）改變生成氧氣的量。