某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫分解制取氧氣進(jìn)行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實(shí)驗(yàn)1：在試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實(shí)驗(yàn)2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實(shí)驗(yàn)3：待上述試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實(shí)驗(yàn)4：探究催化劑的用量對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。每次實(shí)驗(yàn)均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測(cè)定收集到500mL氧氣所用的時(shí)間，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
MnO2粉末用量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間/s	17	8	6	3	2	2	2	2

（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

常溫下，過(guò)氧化氫溶液分解很緩慢，氧氣濃度低，無(wú)法使帶火星的小木條復(fù)燃

常溫下，過(guò)氧化氫溶液分解很緩慢，氧氣濃度低，無(wú)法使帶火星的小木條復(fù)燃

。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

M

n

O

2

2H₂O+O₂↑

。
（3）實(shí)驗(yàn)3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

證明二氧化錳沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變

證明二氧化錳沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變

。
（4）由實(shí)驗(yàn)4的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得出的結(jié)論是

催化劑的用量能影響過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率

催化劑的用量能影響過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過(guò)氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、

SO

2

-

4

、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

H₂O

H₂O

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②和③，實(shí)驗(yàn)②中加入稀硫酸后，無(wú)明顯變化；實(shí)驗(yàn)③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對(duì)比實(shí)驗(yàn)證明起催化作用的是

Cu²⁺

Cu²⁺

。