1．四氯化鈦（TiCl₄）極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。在700℃左右，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可生成四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備TiCl₄的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：

（1）儀器b的名稱是 ，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置E中堿石灰的作用是 。裝置F中生成了金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）反應(yīng)結(jié)束拆除裝置前，除去A中殘留氯氣的操作是 。
（4）利用如圖所示裝置測(cè)定所得TiCl₄的純度：取0.3g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl₄充分反應(yīng)后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴入3滴0.1mol/LK₂CrO₄溶液作指示劑。用0.2mol/LAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mLAgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：Ag₂CrO₄呈磚紅色。

①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外，還有 。
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
③產(chǎn)品中TiCl₄的純度為 （保留一位小數(shù)）。

2．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維的漂白，高溫時(shí)易分解。制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　?。?br />

3．摩爾鹽 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O是一種常見(jiàn)的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）步驟1中Na₂CO₃溶液的作用 。
（2）抽濾裝置如圖所示。和普通過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）步驟3中生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為 。
（4）Fe³⁺含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測(cè)定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級(jí)別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級(jí)別的原理是 。
（5）取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)。平行操作三次，消耗KMnO₄溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe²⁺含量為 %（保留三位有效數(shù)字）。