1．SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是．在SO₂還原Fe³⁺的反應中SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
A．燒瓶    B．酒精燈    C．漏斗    D．燒杯    E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的還原性性弱于SO₂的現(xiàn)象是．

2．某同學設計了如圖1裝置用于制取SO₂和驗證SO₂的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為 。
（2）下列試劑不能用于吸收尾氣的是 。（填序號）
a.飽和Na₂SO₄溶液
b.飽和Na₂CO₃溶液
c.濃NH₃?H₂O
d.飽和NaCl溶液
（3）實驗時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是 。
（4）裝置D目的是檢驗SO₂的 性，觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）為進一步研究SO₂的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，進行如圖2實驗：

實驗中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表

燒杯	實驗現(xiàn)象
A	無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測得溶液pH=5.3
B	有白色沉淀產(chǎn)生
C	有白色沉淀產(chǎn)生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多

①煮沸的目的是 ，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結(jié)論是 。
②B中白色沉淀的化學式為 ，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是 。
③在B中通入過量的SO₂后，溶液中存在的主要陰離子是 ，其原因是 。（用離子方程式表示）

3．某化學實驗小組為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置。

回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是 ，實驗室用裝置A制備SO₂，發(fā)生反應的化學方程式為 。
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學方程式為 ，若有8.7g MnO₂參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：，D 。
（4）小組中甲同學認為SO₂和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性會更強。為驗證甲同學的推斷，在同溫同壓下，他們同時將SO₂和Cl₂等體積通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液幾乎不褪色，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是 。（用化學方程式表示）